第1章绪论2
11无机化学实验的目的2
111验证和巩固所学重要理论2
112规范实验技能，培养综合能力2
113训练科学素养2
12无机化学实验的学习方法2
121预习环节2
122实验环节3
123实验报告环节3
13无机化学实验规则3

第2章化学实验室基本知识5
21无机化学实验中的常用仪器5
22化学试剂、实验用水、试纸及滤纸10
221化学试剂的规格10
222试剂的存放10
223实验室用水11
224试纸11
225滤纸12
23实验室中的安全操作和事故处理14
231实验室安全操作注意事项14
232意外事故的紧急处理14
233常见废液的处理15

第3章实验数据记录与处理17
31数据记录17
32化学计算中的有效数字17
33实验误差18
331误差来源及分类18
332误差的表示方法19
34实验数据的表达方法20
341列表法20
342图解法21
35实验报告的撰写与要求22

第4章无机化学实验的基本操作25
41玻璃仪器的洗涤和干燥25
411玻璃仪器的洗涤25
412仪器的干燥26
413干燥器的使用27
42试剂的取用和溶液配制28
421固体试剂的取用28
422液体试剂的取用28
423溶液的配制30
43加热装置30
431酒精灯30
432酒精喷灯31
433煤气灯31
434电加热装置32
44加热操作33
441直接加热33
442间接加热33
443液体的加热34
444固体的加热35
45称量仪器的使用36
451托盘天平36
452电子天平36
453试样的称取方法37
46量筒、移液管和容量瓶的使用38
461量筒38
462移液管38
463容量瓶39
47溶液和沉淀的分离40
471倾析法40
472过滤法40
473离心分离法43

第5章常用测量仪器45
51pHS3C 型数字 pH 计45
52722型光栅分光光度计47
521基本原理47
522使用方法47
523仪器的安装与使用47
53DDB303A型电导率仪48
531测量原理48
532使用方法48
533注意事项49
54水银气压计的使用49
541构造49
542使用方法50

第6章基本操作综合训练52
实验一基本操作训练52
实验二氯化钠的提纯53
实验三由胆矾精制五水硫酸铜55
实验四硫酸亚铁铵的制备56
实验五三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备58
实验六离子交换法制备纯水60

第7章基本常数测定63
实验七分光光度法测定碘酸铜溶度积常数63
实验八电导率法测定硫酸钡的溶度积常数65
实验九醋酸解离度和解离常数的测定67
实验十分光光度法测定磺基水杨酸铜配合物的组成和稳定
常数69

第8章元素性质实验72
实验十一电离平衡72
实验十二沉淀反应74
实验十三氧化还原反应76
实验十四锂、钠、钾、镁、钙、锶、钡79
实验十五碳、硅、硼、氮、磷82
实验十六锡、铅、锑、铋86
实验十七氧、硫、氯、溴、碘90
实验十八铬、锰、铁、钴、镍94
实验十九铜、银、锌、镉、汞100

第9章综合性实验105
实验二十简单分子结构与晶体结构模型的制作105
实验二十一由铬铁矿制取重铬酸钾106
实验二十二水热法制备碱式碳酸锌及其热解性质108
实验二十三由粗铋直接制备高纯氧化铋111
实验二十四三氯化六氨合钴(Ⅲ)的合成与组成测定115
实验二十五混合负离子的分析116
实验二十六混合正离子的分离与鉴定117
实验二十七由废铁屑制备三氯化铁试剂117
实验二十八从印刷电路烂版液中制备硫酸铜118
实验二十九硫代硫酸钠的制备119

附录120
附录Ⅰ元素的相对原子质量(2009年国际相对原子质量表)120
附录Ⅱ在不同温度下饱和水蒸气的压力121
附录Ⅲ弱电解质的电离常数（t＝25℃）121
附录Ⅳ难溶电解质的溶度积（18～25℃）122
附录Ⅴ常用酸碱的浓度123
附录Ⅵ某些试剂的配制123
附录Ⅶ离子鉴定124
附录Ⅷ常见沉淀物的pH值135
附录Ⅸ常见离子和化合物的颜色136
附录Ⅹ常见物质的俗名和别名141

参考文献145