第一部分基础知识1
11实验室基本常识1
111无机化学实验的主要目的和基本要求1
112无机化学实验的学习方法2
113实验室规则4
114学生行为准则5
115卫生细则5
116仪器使用注意事项6
117实验室用水7
118化学试剂的一般常识7
12实验室安全知识10
121实验室安全守则10
122实验操作的潜在危险10
123常见有毒气体中毒症状及急救常识11
124安全用电常识12
125使用化学药品的安全防护13
126化学事故及防护常识15
127安全措施及事故处理15
128实验室“三废”的处理18
13化学实验中的数据表达与处理19
131误差的来源19
132准确度与精密度20
133提高测定结果准确度的方法22
134有效数字及其有关规则23
135实验数据的记录与处理25
14绿色化学简介26
141绿色化学的概念26
142绿色化学的发展26
143绿色化学的任务和原则27
第二部分基本操作技术28
21常用玻璃仪器28
22玻璃仪器的洗涤与干燥33
221玻璃仪器的洗涤33
222玻璃仪器的干燥34
23电子天平的使用34
231电子天平的功能34
232电子天平的使用方法35
233使用注意事项35
234称量方法36
24液体的量取与溶液的配制37
241基本度量仪器的使用37
242溶液的配制40
25常用气体的获得与纯化41
251气体的制备41
252气体的收集43
253气体的干燥与纯化43
26滴定管及滴定操作44
261滴定管的构造44
262滴定前的准备44
263滴定管的使用45
264滴定操作46
27溶解、结晶、固液分离46
271固体溶解46
272蒸发浓缩47
273结晶与重结晶47
274固液分离48
275晶体的干燥与保存50
28加热和冷却51
281加热用仪器51
282加热方法54
283冷却方法56
29试纸的使用57
291试纸的种类57
292试纸的使用方法58
293试纸的制备58
210酸度计的使用58
2101基本原理59
2102使用方法60
211分光光度计的使用61
2111分光光度法基本原理61
2112仪器的基本结构62
2113常用比色皿62
2114操作步骤62
2115注意事项63
第三部分基本操作实验64
实验31仪器认领与玻璃管(棒)的简单加工64
实验32溶液的配制68
实验33酸碱滴定70
实验34氯化钠的提纯73
实验35由胆矾精制五水硫酸铜75
实验36四氧化三铅的组成和含量测定77
第四部分基本常数测定80
实验41pH法测定醋酸电离常数80
实验42I－3I2+I－体系平衡常数的测定82
实验43化学反应速率、反应级数和活化能的测定84
实验44碘酸铜溶度积的测定89
实验45分光光度法测定铬（Ⅲ）配合物的分裂能92
实验46磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数测定95
第五部分化合物的制备98
实验51硫酸亚铁铵的制备98
实验52硝酸钾的制备及提纯99
实验53硫代硫酸钠的制备和性质101
实验54四碘化锡的制备103
实验55由钛铁矿制备二氧化钛105
实验56三氯化六氨合钴（Ⅲ）的合成107
实验57二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾的制备108
实验58三草酸合铁酸钾的制备及其组成测定110
实验59柠檬酸铁铵的合成及其组成测定112
第六部分元素性质实验114
实验61p区元素（一）114
实验62p区元素（二）119
实验63s区元素126
实验64ds区元素131
实验65d区元素138
实验66阳离子混合液的分离与鉴定144
第七部分设计性实验148
实验71化合物的鉴别148
实验72由工业镁渣制备硝酸镁149
实验73由工业锌渣制备氯化锌149
实验74由废干电池制备硫酸锌150
实验75由废干电池回收二氧化锰和氯化铵151
实验76从含铜废液中制备二水合氯化铜152
附录154
附录1元素及其化合物性质实验报告格式154
附录2相对原子质量（2007年）155
附录3常用酸碱的相对密度和浓度156
附录4常用缓冲溶液的配制方法157
附录5常用指示剂161
附录6部分难溶电解质的溶度积常数163
附录7弱电解质的电离常数164
附录8一些配离子的稳定常数(298K)166
附录9常见阴、阳离子的鉴定反应167
附录10标准电极电势172
参考文献175