第一章　原子结构和元素周期系
  1.1　微观粒子运动的特殊性
   1.1.1　氢原子光谱和原子轨道能级
   1.1.2　微观粒子运动的波粒二象性
   1.1.3　微观粒子运动的统计规律
  1.2　单电子体系核外电子运动的近代描述
   1.2.1　波函数和原子轨道
   1.2.2　概率密度和电子云
   1.2.3　原子轨道及电子云的角度分布图
   1.2.4　四个量子数
  1.3　多电子原子结构和周期表
   1.3.1　多电子原子轨道能级图
   1.3.2　核外电子排布
   1.3.3　原子的电子层结构与元素周期表
  1.4　原子结构与元素性质变化的周期性
   1.4.1　有效核电荷的周期性
   1.4.2　原子半径
   1.4.3　电离能
   1.4.4　电子亲和能
   1.4.5　元素的电负性
  思考题
  习题
 第二章　分子结构和晶体结构
  2.1　离子键和离子晶体
   2.1.1　离子键的形成和特征
   2.1.2　离子晶体
  2.2　共价键理论（Ⅰ）：价键理论
   2.2.1　键参数
   2.2.2　共价键的形成和键的类型
   2.2.3　杂化轨道理论
   2.2.4　价层电子对互斥理论
  2.3　共价键理论（Ⅱ）：分子轨道理论
   2.3.1　分子轨道理论的要点
   2.3.2　分子轨道能级及其应用
  2.4　原子晶体和混合型晶体
  2.5　金属和金属晶体
   2.5.1　金属键的自由电子理论
   2.5.2　金属的分子轨道理论
   2.5.3　金属晶体
  2.6　晶体缺陷和非整比化合物
   2.6.1　整比缺陷（本征缺陷）
   2.6.2　非整比缺陷
  2.7　分子间力和氢键
   2.7.1　分子极性的量度——偶极矩
   2.7.2　分子间力的本质和类型
   2.7.3　氢键
   2.7.4　分子晶体和氢键型晶体
  2.8　离子的极化作用
   2.8.1　离子的极化力和变形性
   2.8.2　离子极化作用对化学键性质的影响
   2.8.3　离子极化作用对晶体结构的影响
  思考题
  习题
 第三章　配位化合物的结构
  3.1　配合物的基本概念
   3.1.1　配合物的定义和组成
   3.1.2　配体的类型
   3.1.3　配合物的命名
  3.2　配合物的价键理论
   3.2.1　价键理论的基本要点
   3.2.2　外轨型配合物与内轨型配合物
   3.2.3　配合物的空间构型和立体异构
   3.2.4　配合物的键型与磁性的关系
  3.3　配合物的晶体场理论
   3.3.1　晶体场理论的基本要点
   3.3.2　八面体场中中心离子d轨道的分裂
   3.3.3　分裂能及其影响因素
   3.3.4　高自旋和低自旋配合物及磁性
   3.3.5　晶体场稳定化能
   3.3.6　配合物的吸收光谱
  3.4　配合物的分子轨道理论简介
   3.4.1　中心离子与配体的σ键合
   3.4.2　中心离子与配体的π键合
  思考题
  习题
 第四章　化学反应的基本原理
  4.1　溶液及理想气体
   4.1.1　物理量的表示及运算
   4.1.2　溶液及溶液组成的表示方法
   4.1.3　理想气体状态方程
   4.1.4　分压定律
  4.2　化学反应中的能量关系
   4.2.1　化学热力学的基本概念
   4.2.2　热力学第一定律
   4.2.3　化学反应热
  4.3　化学反应的方向
   4.3.1　自发过程
   4.3.2　熵
   4.3.3　吉布斯函数
   4.3.4　化学反应的等温方程
  4.4　化学反应的限度——化学平衡
   4.4.1　化学平衡
   4.4.2　平衡常数
   4.4.3　化学平衡的移动
   4.4.4　平衡组成和平衡转化率的计算
  4.5　化学反应速率
   4.5.1　化学反应速率的定义
   4.5.2　影响化学反应速率的因素
  思考题
  习题
 第五章　酸碱反应
  5.1　酸碱理论
   5.1.1　酸碱电离理论
   5.1.2　酸碱质子理论
   5.1.3　酸碱电子理论
  5.2　酸碱平衡
   5.2.1　溶剂的质子自递反应
   5.2.2　弱酸和弱碱的解离反应
   5.2.3　中和反应
   5.2.4　水解反应
  5.3　酸碱平衡的计算
   5.3.1　分布系数
   5.3.2　溶液平衡的基本关系式
   5.3.3　酸碱水溶液中［H＋］的计算
  5.4　缓冲溶液
   5.4.1　缓冲溶液的组成
   5.4.2　缓冲作用原理
   5.4.3　缓冲溶液的计算
   5.4.4　缓冲容量和缓冲范围
   5.4.5　缓冲溶液的用途
  思考题
  习题
 第六章　沉淀反应
  6.1　溶度积
   6.1.1　沉淀溶解平衡
   6.1.2　溶度积
  6.2　沉淀的生成和溶解
   6.2.1　溶度积规则
   6.2.2　沉淀的生成
   6.2.3　沉淀的溶解
  6.3　沉淀的转化和分步沉淀
   6.3.1　沉淀的转化
   6.3.2　分步沉淀
  6.4　影响沉淀溶解平衡的因素
   6.4.1　溶解度
   6.4.2　同离子效应和盐效应
   6.4.3　酸效应
   6.4.4　水解效应
   6.4.5　配位效应
  6.5　沉淀分离法简介
   6.5.1　沉淀的形成
   6.5.2　影响沉淀纯度的因素
   6.5.3　沉淀条件的选择
   6.5.4　应用示例
  思考题
  习题
 第七章　配位反应
  7.1　路易斯电子理论与配位反应
   7.1.1　酸碱定义
   7.1.2　酸碱反应
   7.1.3　软硬酸碱原则
  7.2　配合物的稳定常数
   7.2.1　稳定常数
   7.2.2　逐级稳定常数
   7.2.3　累积稳定常数
   7.2.4　EDTA及其螯合物
   7.2.5　螯合物的稳定常数
   7.2.6　配合物的稳定性
   7.2.7　配合物的分布系数
  7.3　配位反应的副反应
   7.3.1　主反应与副反应
   7.3.2　条件稳定常数
  7.4　配位平衡的移动
   7.4.1　配离子之间的平衡
   7.4.2　配位平衡和氧化还原平衡
   7.4.3　配位平衡和沉淀平衡
  思考题
  习题
 第八章　氧化还原反应
  8.1　基本概念
   8.1.1　氧化数
   8.1.2　氧化还原反应
  8.2　氧化还原反应方程式的配平
   8.2.1　氧化数法
   8.2.2　离子电子法
  8.3　原电池和电极电势
   8.3.1　原电池
   8.3.2　电极电势
   8.3.3　标准电极电势
  8.4　影响电极电势的因素
   8.4.1　能斯特方程
   8.4.2　溶液浓度的影响
   8.4.3　溶液酸度的影响
   8.4.4　沉淀反应的影响
   8.4.5　配位反应的影响
  8.5　电极电势的应用
   8.5.1　标准电动势和标准平衡常数
   8.5.2　条件电极电势和条件平衡常数
   8.5.3　氧化还原反应的方向和次序
   8.5.4　元素电势图及其应用
  8.6　电解和化学电源简介
   8.6.1　电解
   8.6.2　化学电源
  思考题
  习题
 第九章　化学分析
  9.1　重量分析法
   9.1.1　重量分析法的分类
   9.1.2　重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求
   9.1.3　重量分析法结果的计算
  9.2　滴定分析法概述
   9.2.1　滴定分析法的基本概念
   9.2.2　滴定分析法的分类和对反应的要求
   9.2.3　基准物质和标准溶液
   9.2.4　滴定分析的计算
  9.3　滴定分析原理
   9.3.1　滴定曲线
   9.3.2　影响滴定突跃的因素
   9.3.3　滴定终点的确定
   9.3.4　滴定误差和直接滴定条件
  9.4　滴定分析法的应用
   9.4.1　酸碱滴定法的应用
   9.4.2　配位滴定法的应用
   9.4.3　氧化还原滴定法的应用
   9.4.4　沉淀滴定法的应用
  思考题
  习题
 第十章　化合物结构表征
  10.1　紫外光谱（UV）
   10.1.1　与紫外光谱相关的电子跃迁
   10.1.2　紫外光谱与有机化合物的分子结构
  10.2　红外光谱（IR）
   10.2.1　红外光谱原理及特性
   10.2.2　有机化合物中常见官能团的特征吸收频率
   10.2.3　无机化合物中常见基团的特征吸收频率
  10.3　核磁共振波谱（NMR）
   10.3.1　化学位移（δ）
   10.3.2　峰面积与磁核数目
   10.3.3　峰的裂分（n＋1规律）
   10.3.4　核磁共振谱在结构鉴定中的应用举例
  10.4　质谱（MS）
   10.4.1　质谱基本原理
   10.4.2　质谱的应用
  思考题
  习题
 第十一章　元素、单质及合金
  11.1　元素
   11.1.1　元素的自然资源
   11.1.2　元素的分类
   11.1.3　元素在自然界中的存在状态
   11.1.4　元素的价电子构型及氧化态
   11.1.5　镧系元素
  11.2　单质的结构
   11.2.1　单质的分子及晶体结构
   11.2.2　单质的同素异形体
  11.3　单质的物理性质
   11.3.1　熔点、沸点及硬度
   11.3.2　导电性和超导性
   11.3.3　磁性
  11.4　单质的化学性质
   11.4.1　金属的还原性及催化性
   11.4.2　非金属单质的氧化还原性
  11.5　单质的制备方法
   11.5.1　物理分离法
   11.5.2　化学制备法
  11.6　氢能源
  11.7　合金
   11.7.1　合金的基本结构类型
   11.7.2　新型合金材料
  思考题
  习题
 第十二章　二元化合物
  12.1　二元化合物的组成及键型
  12.2　氢化物
   12.2.1　氢化物的类型及性质
   12.2.2　硼烷、硅烷
   12.2.3　氨、联氨及羟氨
   12.2.4　过氧化氢
   12.2.5　硫化氢及多硫化氢
  12.3　硼化物、碳化物及氮化物
   12.3.1　分类
   12.3.2　制备
   12.3.3　性质及用途
  12.4　氧化物
   12.4.1　分类
   12.4.2　氧化物的性质递变规律
   12.4.3　氧化物的制备及用途
   12.4.4　过氧化物、超氧化物、臭氧化物及低氧化物
  12.5　硫化物及多硫化物
   12.5.1　硫化物
   12.5.2　多硫化物
  12.6　卤化物
   12.6.1　氧化还原性
   12.6.2　水解性
   12.6.3　溶解性
   12.6.4　光解性
   12.6.5　卤化物的制备
   12.6.6　卤化物用途简介
  思考题
  习题
 第十三章　氢氧化物、含氧酸及其盐
  13.1　含氧酸及其盐的类型和结构
   13.1.1　含氧酸的类型
   13.1.2　简单含氧酸及其盐的结构
   13.1.3　其他含氧酸及其盐的结构
  13.2　含氧酸及其盐的制备
  13.3　氧化物水合物的酸碱性及含氧酸强度的判断
   13.3.1　氧化物水合物的酸碱性
   13.3.2　R—O—H规则
   13.3.3　鲍林规则
  13.4　氢氧化物、含氧酸及其盐的稳定性
   13.4.1　金属氢氧化物的热稳定性
   13.4.2　含氧酸及其盐的热稳定性
   13.4.3　含氧酸及其盐热分解反应的类型
  13.5　氢氧化物、含氧酸及其盐的氧化还原性
   13.5.1　氢氧化物
   13.5.2　含氧酸及其盐
  13.6　氢氧化物、含氧酸及其盐的溶解性
   13.6.1　金属氢氧化物及含氧酸
   13.6.2　含氧酸盐
  13.7　含氧酸盐的水解
   13.7.1　弱酸根水解
   13.7.2　阳离子水解
   13.7.3　弱酸弱碱盐的水解
  13.8　含氧酸盐的水合物
  思考题
  习题
 第十四章　配合物
  14.1　配合物的制备
  14.2　简单配合物
   14.2.1　水合物
   14.2.2　羟基合物
   14.2.3　氢合物
   14.2.4　氨合物
   14.2.5　卤合物
   14.2.6　氰合物及硫氰合物
   14.2.7　混配配合物
  14.3　配合物的反应特征
   14.3.1　氧化还原反应
   14.3.2　取代反应中的反位效应
   14.3.3　光化学反应
  14.4　螯合物
  14.5　多核配合物
  14.6　大环配合物
  思考题
  习题
 附录
  附录Ⅰ　国际单位制（SI）
  附录Ⅱ　一些物理和化学的基本常数（1986年国际推荐值）
  附录Ⅲ　某些物质的标准生成焓，标准生成吉布斯函数，标准熵及热容（25℃）　
  附录Ⅳ　某些有机化合物的标准燃烧焓（25℃）
  附录Ⅴ　弱酸和弱碱的解离常数
  附录Ⅵ　难溶化合物溶度积常数（291～298K）
  附录Ⅶ　金属配合物的稳定常数
  附录Ⅷ　金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）
  附录Ⅸ　一些金属离子的lgαM（OH）值
  附录Ⅹ　标准电极电势（298K）
  附录Ⅺ　条件电极电势E譟′
  附录Ⅻ　国际原子量表（1995，IUPAC）
  附录ⅩⅢ　一些化合物的相对分子质量
  附录ⅩⅣ　指数加法表*
  附录ⅩⅤ　指数减法表*
  附录ⅩⅥ　预处理时常用的试剂
  附录ⅩⅦ　常用的指示剂
  附录ⅩⅧ　金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH
  附录ⅩⅨ　配位滴定中常用的掩蔽剂
 部分习题参考答案
 主要参考文献
 元素周期表