绪论1
01分析化学的任务和作用1
02分析方法的分类1
021定性分析、定量分析和结构分析1
022无机分析和有机分析1
023化学分析和仪器分析2
024常量分析、半微量分析和微量分析2
025例行分析、快速分析和仲裁分析2
03分析化学的发展3
031分析化学发展简史3
032分析化学发展趋势3
04分析化学的学习方法4

第1章定量分析化学概论5
11误差及其产生的原因5
111基本概念5
112准确度与精密度5
113误差与偏差6
114极差7
115公差8
116系统误差和随机误差8
12定量分析结果的表示方法9
121待测组分的化学表示形式9
122待测组分含量的表示方法9
13有效数字及其运算规则10
131有效数字10
132数字的修约规则11
133计算规则11
14分析结果的数据处理12
141随机误差的正态分布12
142总体平均值的估计16
143平均值的置信区间18
144异常值的取舍19
145显著性检验21
146回归分析法（选学）24
147误差的传递26
15提高分析结果准确度的方法29
第2章滴定分析法概论36
21滴定分析法简介36
211滴定分析法的过程和方法特点36
212滴定分析法对滴定反应的要求36
213滴定方式36
22标准溶液浓度的表示方法37
221物质的量的浓度37
222滴定度38
23标准溶液的配制和浓度的标定38
231基准物质38
232标准溶液的配制38
24滴定分析中的计算39
241滴定分析计算的依据和常用的公式39
242标准溶液的配制、稀释与增浓39
243标定溶液浓度的有关计算40
244物质的量的浓度与滴定度之间的换算41
245被测物质的质量分数的计算41

第3章酸碱滴定法46
31酸碱平衡的理论基础46
311酸碱质子理论46
312酸碱解离平衡48
32水溶液中弱酸（碱）各种型体的分布49
321一元弱酸49
322多元酸50
33酸碱溶液氢离子浓度的计算52
331物料平衡、电荷平衡和质子平衡52
332一元强酸（碱）溶液H+浓度的计算55
333一元弱酸（碱）溶液H+浓度的计算55
334多元弱酸（碱）溶液H+浓度的计算57
335两性物质溶液H+浓度的计算58
336强酸与弱酸的混合溶液中H+浓度的计算59
34酸碱缓冲溶液62
341缓冲溶液pH值的计算63
342缓冲容量与缓冲范围64
343常用缓冲溶液的选择与配制64
35酸碱指示剂65
351酸碱指示剂的作用原理65
352指示剂变色的pH范围66
353影响指示剂变色范围的因素67
354混合指示剂67
36酸碱滴定基本原理68
361用强碱（酸）滴定强酸（碱）69
362用强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）71
363多元酸碱的滴定74
364混合酸碱的滴定76
365酸碱滴定中CO2的影响76
366终点误差Et77
37酸碱滴定法的应用示例80
371食用醋中总酸度的测定80
372混合碱的分析80
373铵盐中氮的测定82
374有机化合物中氮含量的测定——凯氏（Kjeldahl）定氮法83
375极弱酸（碱）的测定83
376酸碱滴定法测定磷84
377氟硅酸钾容量法测定硅酸盐中SiO2含量84
38非水溶液中的酸碱滴定85
381非水滴定中的溶剂85
382非水滴定条件的选择86
383非水溶液中酸碱滴定应用示例87

第4章络合滴定法94
41概述94
411络合滴定中的络合剂94
412乙二胺四乙酸及其二钠盐96
413金属离子与EDTA形成的络合物97
42络合物在溶液中的离解平衡97
421络合物的稳定常数97
422溶液中各级络合物型体的分布99
423平均配位数100
43副反应系数和条件稳定常数100
431副反应和副反应系数101
432条件稳定常数105
433金属离子缓冲溶液106
44络合滴定基本原理106
441络合滴定曲线106
442影响滴定pM′突跃的主要因素108
45终点误差和准确滴定的条件109
451终点误差109
452直接准确滴定金属离子的条件111
453单一金属离子滴定中酸度的选择与控制112
46金属指示剂113
461金属指示剂的作用原理113
462金属指示剂的变色点pM值114
463金属指示剂在使用中存在的问题114
464常用的金属指示剂简介115
47提高络合滴定选择性的方法116
471控制酸度进行混合离子的选择滴定116
472使用掩蔽剂提高络合滴定的选择性117
473选用其他络合剂120
48络合滴定方式及其应用121
481直接滴定法121
482返滴定法122
483置换滴定法122
484间接滴定法123
485络合滴定结果的计算124

第5章氧化还原滴定法130
51氧化还原平衡130
511条件电极电位130
512外界条件对电极电位的影响131
513氧化还原平衡常数133
514化学计量点时反应进行的程度134
52氧化还原反应的速率135
53氧化还原滴定基本原理136
531氧化还原滴定曲线136
532化学计量点电位的计算通式138
533氧化还原滴定终点误差139
54氧化还原滴定中的指示剂141
541氧化还原指示剂141
542其他指示剂141
543指示剂的选择142
55氧化还原滴定前的预处理142
56常见的氧化还原滴定法及其应用143
561高锰酸钾法144
562重铬酸钾法146
563碘量法147
564其他方法150
57氧化还原滴定结果的计算152

第6章沉淀滴定法158
61概述158
62确定终点的方法158
621莫尔法158
622佛尔哈德法160
623法扬司法161
63沉淀滴定法应用示例162
631可溶性氯化物中氯的测定162
632银合金中银的测定162
633有机卤化物中卤素的测定162

第7章重量分析法165
71重量分析法概述165
711重量分析法的分类和特点165
712重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求166
72沉淀的溶解度及其影响因素167
721溶解度、溶度积和条件溶度积167
722影响沉淀溶解度的因素169
73沉淀的类型和沉淀的形成过程175
731沉淀的类型175
732沉淀形成的过程及影响沉淀类型的因素175
74影响沉淀纯度的主要因素177
741影响沉淀纯度的因素177
742提高沉淀纯度的措施179
75沉淀条件的选择180
751晶形沉淀的沉淀条件180
752无定形沉淀的沉淀条件180
753均匀沉淀法181
76有机沉淀剂182
77重量分析法结果的计算183

第8章紫外可见分光光度分析187
81概述187
811光的基本性质187
812物质对光的选择性吸收188
813吸收曲线189
82光吸收的基本定律190
821朗伯比尔定律190
822引起朗伯比尔定律偏离的因素191
83比色法和吸光光度法及其仪器192
831目视比色法192
832吸光光度法192
833分光光度计的基本部件193
834吸光度的测量原理195
835分光光度计的类型195
84光度分析法的设计197
841显色反应197
842显色条件的选择199
843测量波长和吸光度范围的选择201
844参比溶液的选择202
845标准曲线的制作202
85吸光光度法的应用202
851定量分析203
852络合物组成和酸碱解离常数的测定205
853双波长分光光度法207
854示差分光光度法207
86有机化合物紫外可见吸收光谱简介208
861有机化合物电子跃迁的类型208
862有机化合物的吸收带209
863影响紫外可见吸收光谱的因素210
864紫外可见吸收光谱在有机化合物中的应用210

第9章原子吸收光谱法215
91概述215
911原子吸收光谱的发现与发展215
912原子吸收光谱分析过程215
913原子吸收光谱法的特点和应用范围215
92基本原理216
921共振线和吸收线216
922吸收线轮廓及谱线变宽217
923基态原子数（N0）与待测元素原子总数（N）的关系218
924积分吸收与峰值吸收219
93原子吸收分光光度计220
931光源221
932原子化器222
933单色器225
934检测系统225
935吸收分光光度计的类型226
94定量分析方法226
941标准曲线法226
942标准加入法227
95原子吸收分光光度法干扰及消除方法228
951光谱干扰及消除228
952物理干扰及消除229
953化学干扰及消除229
954电离干扰及消除229
955有机溶剂的影响230
96工作条件的选择230
961分析线的选择230
962空心阴极灯电流的选择231
963狭缝宽度的选择231
964原子化条件的选择231
97灵敏度和检出极限232
971灵敏度（S）232
972检出限233
98原子吸收分光光度法的特点及其应用233

第10章原子发射光谱法236
101概述236
1011原子发射光谱法基本原理236
1012原子发射光谱法的特点239
102光谱分析仪器239
1021激发光源239
1022光谱仪（摄谱仪）242
103原子发射光谱分析247
1031光谱定性分析247
1032光谱半定量分析249
1033光谱定量分析250
104发射光谱的应用254

第11章电位分析法257
111电分析化学法概述257
112电位分析法原理257
1121电位分析法的分类及特点257
1122化学电池258
1123电极电位及其测量259
113参比电极259
1131甘汞电极260
1132银氯化银电极261
114指示电极261
1141金属基电极262
1142离子选择性电极263
115直接电位法268
1151直接电位法测pH268
1152离子活（浓）度的测定269
1153影响测定准确度的因素271
1154直接电位法的应用273
116电位滴定法273
1161电位滴定法的测定原理273
1162基本装置273
1163电位滴定的终点确定方法274
1164电位滴定法的应用275
1165自动电位滴定法276

第12章气相色谱法279
121概述279
1211色谱法简介279
1212色谱法的分类279
1213气相色谱分离流程280
1214气相色谱常用术语281
122气相色谱理论基础283
1221分配平衡283
1222塔板理论284
1223速率理论284
123色谱分离条件的选择287
1231分离度287
1232色谱基本分离方程式288
1233分离操作条件的选择289
124气相色谱固定相及其选择原则290
1241固体固定相（吸附剂）290
1242液体固定相290
1243新型合成固定相292
125气相色谱检测器293
1251热导池检测器293
1252氢火焰离子化检测器295
1253电子捕获检测器296
1254火焰光度检测器297
1255检测器的性能指标298
126气相色谱定性方法300
1261根据色谱保留值进行定性分析300
1262与其他方法结合的定性分析302
1263利用检测器的选择性进行定性分析302
127气相色谱定量方法302
1271响应信号的测量302
1272定量校正因子303
1273几种常用的定量计算方法303
128毛细管柱气相色谱法305
1281毛细管色谱柱305
1282毛细管色谱柱的特点305
1283毛细管柱的色谱系统306
129气相色谱分析的特点及其应用306
1291气相色谱法的特点306
1292气相色谱法的应用307
1210高效液相色谱法简介307
12101高效液相色谱法的特点307
12102高效液相色谱法的分类308
12103高效液相色谱仪308

第13章常用的分离和富集方法313
131概述313
1311沉淀分离法313
1312挥发和蒸馏分离法316
132溶剂萃取分离法317
1321萃取分离的基本原理317
1322重要萃取体系318
1323萃取操作方法319
133离子交换分离法322
1331离子交换树脂的结构和性质322
1332离子交换亲和力324
1333离子交换色谱法325
1334离子交换分离法的操作326
1335离子交换分离法的应用327
134色谱分离法328
1341反向分配色谱分离法（柱色谱）329
1342纸上色谱分离法（纸色谱）329
1343薄层色谱分离法（薄层色谱）330

第14章定量分析的一般步骤333
141分析试样的采取和制备333
1411组成分布比较均匀的试样采取333
1412组成分布比较不均匀的试样采取333
1413分析试样的制备334
1414采取与制备试样应注意的事项335
142试样的分解335
1421无机试样的分解335
1422有机试样的分解337
143测定方法的选择338
1431对测定的具体要求338
1432被测组分的性质339
1433被测组分的含量339
1434共存组分的影响339
144复杂物质分析示例——硅酸盐的分析339
1441硅酸盐试样的分解339
1442SiO2的测定340
1443Fe2O3、Al2O3和TiO2的测定340
1444CaO和MgO的测定341
附录342
表1常用基准物质的干燥条件和应用342
表2弱酸、弱碱在水中的解离常数(25℃,I=0mol·L-1)342
表3常用缓冲溶液的配制343
表4部分络合物的形成常数(18～25℃)343
表5金属离子与某些氨羧络合剂络合物的形成常数(18～25℃，I=01mol·L-1)345
表6EDTA的酸效应系数lgαY（H）值346
表7一些络合剂的酸效应系数lgαL(H)346
表8部分金属离子的水解效应系数lgαM（OH）值346
表9铬黑T和二甲酚橙的lgαIn（H）及其变色点的pM（pMt）值347
表10ΔpM与A的换算（A=10ΔpM-10-ΔpM）347
表11指数加法表348
表12部分氧化还原电对的标准电极电势（18～25℃）348
表13部分氧化还原电对的条件电势（18～25℃）349
表14难溶化合物的活度积常数（18～25℃，I=0mol·L-1）351
表15相对原子质量表352
表16化合物的相对分子质量353

参考文献356