无机及分析化学
定价：￥98.00
作者： 李静，李永绣，李东平等
出版时间：2026-06
出版社：化学工业出版社
- 化学工业出版社
- 9787122504722
- 1版
- 16开
- 2026-06
- 859
- 本科
目录
第1章 原子结构与元素周期律 / 002
1.1 核外电子的运动状态 002
1.1.1 电磁辐射和光的波粒二象性 002
1.1.2 氢原子光谱和玻尔模型 005
1.1.3 电子的波粒二象性 008
1.1.4 不确定原理 009
1.1.5 波动方程和量子数 010
1.1.6 原子轨道（Ψ）和概率密度（|Ψ|2）的图形 012
1.2 核外电子排布与元素周期表 017
1.2.1 原子轨道的近似能级图 017
1.2.2 屏蔽效应和钻穿效应 018
1.2.3 科顿原子轨道能级图 019
1.2.4 核外电子排布规则 020
1.2.5 原子的电子层结构和元素周期系 021
1.3 元素基本性质的周期性 022
1.3.1 原子半径 022
1.3.2 电离能 023
1.3.3 电子亲和能 025
1.3.4 电负性 026
习题 027
第2章 化学键与分子结构 / 030
2.1 化学键的类型 030
2.2 价键理论 032
2.2.1 共价键形成的本质 032
2.2.2 共价键的特点 033
2.2.3 共价键的键型：σ键和π键 034
2.3 杂化轨道理论 034
2.3.1 杂化轨道理论的要点 035
2.3.2 等性杂化和不等性杂化 036
2.4 分子轨道理论 037
2.4.1 分子轨道理论的基本要点 037
2.4.2 分子轨道的类型 038
2.4.3 同核双原子分子的分子轨道能级图和结构 039
2.4.4 异核双原子分子的分子轨道图和结构 041
2.5 价层电子对互斥理论 042
2.5.1 价层电子对互斥理论的基本要点 042
2.5.2 用价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则 044
2.6 共价键参数 045
2.7 超分子与分子间作用力 046
2.7.1 共价键的极性和分子的极性 046
2.7.2 分子间作用力 047
2.7.3 氢键 048
2.7.4 超分子 049
习题 050
第3章 气体、溶液及相界表面行为 / 054
3.1 气体 054
3.1.1 理想气体状态方程 054
3.1.2 道尔顿分压定律 054
3.2 溶液 056
3.2.1 分散系和相的概念 056
3.2.2 水的相图 056
3.2.3 溶液的浓度 058
3.2.4 非电解质稀溶液的通性 059
3.3 胶体溶液 063
3.3.1 分散度和比表面 063
3.3.2 表面能 063
3.3.3 胶团的结构 064
3.3.4 胶体溶液的性质 065
3.3.5 溶胶的稳定性和聚沉 066
3.4 高分子溶液和乳状液 067
3.4.1 高分子溶液 067
3.4.2 乳状液 067
3.5 强电解质溶液理论 068
3.5.1 强电解质在溶液中的状况 068
3.5.2 活度和活度系数 068
3.6 界表面加工技术 070
习题 070
第4章 化学反应热力学与动力学 / 072
4.1 化学反应的热效应 072
4.1.1 热力学能 072
4.1.2 热力学第一定律 073
4.1.3 焓变 074
4.1.4 热效应的计算方法 077
4.2 化学反应的方向 079
4.2.1 焓变与自发性 079
4.2.2 熵与熵变 080
4.2.3 自由能变与自发性 081
4.3 化学反应的限度—化学平衡 084
4.3.1 可逆反应与化学平衡常数 084
4.3.2 书写平衡关系式的注意事项 086
4.3.3 平衡常数与自由能变的关系 087
4.3.4 平衡常数的应用 088
4.3.5 化学平衡的移动 090
4.4 化学反应动力学 092
4.4.1 化学反应速率 092
4.4.2 基元反应与反应速率方程 093
4.4.3 简单反应级数的反应 095
4.4.4 反应速率理论 097
4.4.5 影响反应速率的因素 099
4.4.6 反应机理简介 101
习题 103
第5章 定量分析概论 / 108
5.1 分析方法的分类 108
5.2 定量分析过程 109
5.3 定量分析结果的表示 109
5.3.1 待测组分的化学表示形式 109
5.3.2 待测组分含量的表示方法 110
5.4 定量分析中的误差 110
5.4.1 误差的概念 110
5.4.2 标准偏差 113
5.4.3 提高分析结果准确度的方法 116
5.5 分析结果的数据处理 117
5.5.1 有效数字及其运算规则 117
5.5.2 随机误差的正态分布 120
5.5.3 少量数据的统计处理 122
5.5.4 分析结果的数据处理与报告 129
5.6 滴定分析法概述 129
5.6.1 滴定分析法的特点和主要方法 129
5.6.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 130
5.6.3 标准溶液和基准物质 131
习题 132
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定分析法 / 135
6.1 酸碱质子理论 135
6.2 弱酸弱碱的解离平衡 136
6.2.1 水的解离和溶液的酸碱性 136
6.2.2 一元弱酸、弱碱的解离 137
6.2.3 多元弱酸、弱碱的解离 139
6.2.4 共轭酸碱对Ka与Kb的关系 140
6.3 溶液酸度的计算 141
6.3.1 质子平衡式 141
6.3.2 一元弱酸（碱）溶液酸度的计算 142
6.3.3 多元弱酸（碱）溶液酸度的计算 144
6.3.4 弱酸和强酸的混合溶液 144
6.3.5 弱酸混合溶液 146
6.3.6 两性物质溶液酸度的计算 146
6.4 同离子效应和缓冲溶液 148
6.4.1 同离子效应和盐效应 148
6.4.2 缓冲溶液 149
6.5 酸碱解离平衡中组分分布 151
6.5.1 初始浓度与平衡浓度 151
6.5.2 分布分数与分布曲线 152
6.6 酸碱指示剂 154
6.6.1 酸碱指示剂的作用原理 154
6.6.2 指示剂的用量 156
6.6.3 混合指示剂 156
6.7 酸碱滴定法的基本原理 156
6.7.1 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸 157
6.7.2 强碱滴定弱酸 159
6.7.3 强酸滴定弱碱 161
6.7.4 多元酸和混合酸的滴定 161
6.7.5 多元碱的滴定 163
6.7.6 酸碱滴定中CO2的影响 163
6.7.7 终点误差 164
6.8 酸碱滴定法的应用 166
6.8.1 混合碱的分析 166
6.8.2 极弱酸（碱）的滴定 167
6.8.3 铵盐中氮的测定 168
习题 168
第7章 沉淀溶解平衡与重量分析法及沉淀滴定法 / 171
7.1 沉淀溶解平衡 171
7.1.1 溶度积规则与沉淀的生成 171
7.1.2 沉淀的溶解 175
7.1.3 分步沉淀 176
7.1.4 沉淀的转化 178
7.2 重量分析法 178
7.2.1 重量分析法概述 178
7.2.2 沉淀的形成 180
7.2.3 影响沉淀纯度的因素 181
7.2.4 沉淀条件的选择 184
7.3 沉淀滴定法 186
7.3.1 莫尔法 186
7.3.2 佛尔哈德法 188
7.3.3 法扬司法 189
习题 191
第8章 氧化还原反应及其在分析中的应用 / 193
8.1 氧化还原反应与电极电势 193
8.1.1 氧化还原反应基本概念 193
8.1.2 原电池和电极电势 194
8.1.3 标准电极电势 196
8.1.4 影响电极电势的因素——能斯特方程 200
8.1.5 元素电势图 205
8.2 氧化还原平衡 207
8.2.1 可逆电对与不可逆电对 207
8.2.2 条件电极电势 207
8.2.3 化学计量点时反应进行的程度 208
8.3 氧化还原反应的速率 209
8.3.1 影响反应速率的因素 210
8.3.2 催化反应和诱导反应 210
8.4 氧化还原滴定曲线 211
8.4.1 可逆氧化还原体系的滴定曲线 211
8.4.2 不可逆体系的滴定曲线 213
8.5 氧化还原滴定中的指示剂 214
8.6 氧化还原滴定法的应用 216
8.6.1 高锰酸钾法 216
8.6.2 重铬酸钾法 219
8.6.3 碘量法 220
习题 223
第9章 配位平衡与配位滴定及分光光度析法 / 228
9.1 路易斯酸碱理论与配位化合物的基本概念 228
9.1.1 路易斯酸碱电子理论 228
9.1.2 配位化合物的基本概念 228
9.1.3 配合物的应用 232
9.2 配合物的化学键理论 233
9.2.1 配合物的价键理论和空间构型 233
9.2.2 晶体场理论 236
9.3 配合物的稳定性与配位平衡 239
9.3.1 配合物的稳定性 239
9.3.2 配位平衡的移动 243
9.4 配位滴定基本原理 246
9.4.1 乙二胺四乙酸及其螯合物 246
9.4.2 副反应系数和条件稳定常数 247
9.4.3 条件稳定常数 253
9.4.4 配位滴定曲线 254
9.4.5 终点误差 263
9.4.6 准确滴定判别式 265
9.4.7 配位滴定中酸度的控制 266
9.5 金属离子指示剂 267
9.5.1 金属离子指示剂及其作用原理 267
9.5.2 指示剂的封闭现象及其消除 268
9.6 提高配位滴定选择性的途径 269
9.6.1 选择滴定的可能性 269
9.6.2 选择滴定中的酸度控制 270
9.6.3 利用掩蔽剂提高配位滴定的选择性 270
9.7 比色和分光光度法 271
9.7.1 概述 271
9.7.2 光吸收基本定律 272
9.7.3 目视比色法和分光光度法简介 277
9.7.4 显色反应及其影响因素 279
9.7.5 分光光度法测量误差及测量条件的选择 281
习题 284
第10章 氢、碱金属和碱土金属 / 290
10.1 氢 290
10.1.1 氢的同位素 290
10.1.2 正氢和仲氢 291
10.1.3 氢的性质和用途 291
10.2 碱金属和碱土金属的单质 292
10.2.1 晶体 292
10.2.2 金属晶体 294
10.2.3 金属键理论 295
10.2.4 碱金属和碱土金属单质的性质 296
10.2.5 一般的制备方法 297
10.3 离子键和离子晶体 298
10.3.1 离子键 298
10.3.2 离子晶体 298
10.3.3 晶格能 300
10.4 碱金属和碱土金属的化合物 304
10.4.1 氢化物 304
10.4.2 氧化物 304
10.4.3 氢氧化物 306
10.4.4 盐类 306
习题 308
第11章 卤素与稀有气体元素 / 310
11.1 卤素的性质 310
11.1.1 卤素的基本性质 310
11.1.2 卤素单质的性质 311
11.1.3 氟的特性 312
11.2 卤素单质的制备和用途 312
11.2.1 氟 313
11.2.2 氯 313
11.2.3 溴和碘 314
11.3 卤化氢、卤化物、卤素互化物、多卤化物、类卤化物 315
11.3.1 卤化氢和氢卤酸 315
11.3.2 卤化物 317
11.3.3 卤素互化物 317
11.3.4 多卤化物 318
11.3.5 类卤化合物 319
11.4 卤素的含氧化合物 320
11.4.1 卤素的氧化物 320
11.4.2 卤素含氧酸及其盐 321
11.5 稀有气体元素 325
11.5.1 稀有气体的发现 325
11.5.2 稀有气体的性质和用途 325
11.5.3 稀有气体的化合物 327
习题 330
第12章 氧族元素 / 332
12.1 基本性质 332
12.2 单质 333
12.2.1 氧和臭氧 333
12.2.2 硫 334
12.2.3 硒和碲 335
12.3 氧族元素的二元化合物 336
12.3.1 氢化物 336
12.3.2 硫化物和多硫化物 338
12.4 含氧化合物 339
12.4.1 氧化物分类 339
12.4.2 硫的氧化物、含氧酸及其盐 339
12.4.3 硒、碲的氧化物和含氧酸 345
12.5 含氧酸的氧化还原性和酸的强度规律 345
12.5.1 含氧酸的氧化还原性 345
12.5.2 无机含氧酸强度变化规律 347
习题 348
第13章 氮族元素 / 349
13.1 基本性质 349
13.2 单质 350
13.2.1 氮 350
13.2.2 磷 350
13.2.3 砷、锑、铋 352
13.3 氢化物 353
13.3.1 氮的氢化物 353
13.3.2 磷、砷、锑的氢化物 356
13.4 氮的含氧化合物 357
13.4.1 氧化物 357
13.4.2 含氧酸及其盐 357
13.5 磷和砷分族的含氧化合物 360
13.5.1 磷的含氧化合物 360
13.5.2 砷、锑、铋的含氧化合物 364
13.6 硫化物和卤化物 364
13.6.1 硫化物 364
13.6.2 卤化物 366
习题 367
第14章 碳族元素 / 370
14.1 基本性质 370
14.2 单质 371
14.2.1 碳的同素异形体 371
14.2.2 硅、锗、锡、铅 372
14.3 碳的化合物 375
14.3.1 含氧化合物 375
14.3.2 无机含氧酸盐热分解规律 377
14.3.3 碳化物 378
14.4 硅的化合物 379
14.4.1 硅的氢化物（硅烷） 379
14.4.2 卤化物 380
14.4.3 含氧化合物 380
14.5 锡和铅的化合物 383
14.5.1 氧化物和氢氧化物 383
14.5.2 卤化物 384
14.5.3 硫化物 385
14.5.4 Pb(Ⅱ)的含氧酸盐 385
习题 386
第15章 硼族元素 / 388
15.1 基本性质 388
15.2 硼 389
15.2.1 单质硼 389
15.2.2 硼的氢化物 390
15.2.3 硼的其他化合物 392
15.3 铝 395
15.3.1 铝及其化合物 395
15.3.2 周期表中的对角线规则 397
15.4 镓分族 397
习题 398
第16章 铜、锌分族 / 399
16.1 铜、锌分族的通性和单质 399
16.1.1 铜、锌分族的通性 399
16.1.2 铜、锌分族的单质 401
16.2 铜分族的化合物 403
16.2.1 铜分族的简单化合物 403
16.2.2 铜分族的配合物 407
16.2.3 Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化 407
16.3 锌分族的化合物 408
16.3.1 锌分族的简单化合物 408
16.3.2 锌分族的配合物 410
16.3.3 Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的
相互转化 410
习题 411
第17章 d区过渡金属元素 / 413
17.1 过渡金属元素通性 413
17.1.1 过渡金属元素的原子结构特征 413
17.1.2 过渡金属元素的金属性 413
17.1.3 过渡金属元素的氧化态和离子半径 415
17.1.4 过渡金属元素形成化合物时的价键特征 415
17.1.5 过渡金属元素的氧化物及氢氧化物的性质 416
17.1.6 过渡金属元素具有很强的形成配合物的倾向 416
17.1.7 间充化合物 417
17.2 钛、锆、铪及其化合物 417
17.2.1 钛及其化合物 417
17.2.2 锆、铪及其化合物 420
17.3 钒、铌、钽及其化合物 424
17.3.1 钒及其化合物 424
17.3.2 铌、钽及其化合物 425
17.4 铬分族 429
17.4.1 铬分族通性 429
17.4.2 铬及其重要的化合物 429
17.4.3 钼、钨 432
17.5 锰、锝、铼及其化合物 434
17.5.1 锰及其化合物 434
17.5.2 锝、铼及其化合物 436
17.6 铁、钴、镍 437
17.6.1 氧化物和氢氧化物 438
17.6.2 盐类 439
17.6.3 铁、钴、镍的配合物 440
17.7 铂系元素 441
17.7.1 概述 441
17.7.2 单质 442
17.7.3 氧化物和含氧酸盐 442
17.7.4 卤化物 443
17.5.5 配合物 444
习题 446
第18章 f区元素 / 449
18.1 稀土元素 449
18.1.1 概述 449
18.1.2 稀土元素的价电子结构及其特征 450
18.1.3 稀土元素离子的颜色和稀土元素发光材料 452
18.1.4 稀土元素的磁学性质 456
18.1.5 稀土金属及其重要化合物 458
18.1.6 稀土元素的存在、提取和分离 466
18.2 锕系元素 470
18.2.1 概述 470
18.2.2 通性 470
18.2.3 锕系金属及其化合物 473
习题 481
附录 / 482
参考文献 / 499
1.1 核外电子的运动状态 002
1.1.1 电磁辐射和光的波粒二象性 002
1.1.2 氢原子光谱和玻尔模型 005
1.1.3 电子的波粒二象性 008
1.1.4 不确定原理 009
1.1.5 波动方程和量子数 010
1.1.6 原子轨道（Ψ）和概率密度（|Ψ|2）的图形 012
1.2 核外电子排布与元素周期表 017
1.2.1 原子轨道的近似能级图 017
1.2.2 屏蔽效应和钻穿效应 018
1.2.3 科顿原子轨道能级图 019
1.2.4 核外电子排布规则 020
1.2.5 原子的电子层结构和元素周期系 021
1.3 元素基本性质的周期性 022
1.3.1 原子半径 022
1.3.2 电离能 023
1.3.3 电子亲和能 025
1.3.4 电负性 026
习题 027
第2章 化学键与分子结构 / 030
2.1 化学键的类型 030
2.2 价键理论 032
2.2.1 共价键形成的本质 032
2.2.2 共价键的特点 033
2.2.3 共价键的键型：σ键和π键 034
2.3 杂化轨道理论 034
2.3.1 杂化轨道理论的要点 035
2.3.2 等性杂化和不等性杂化 036
2.4 分子轨道理论 037
2.4.1 分子轨道理论的基本要点 037
2.4.2 分子轨道的类型 038
2.4.3 同核双原子分子的分子轨道能级图和结构 039
2.4.4 异核双原子分子的分子轨道图和结构 041
2.5 价层电子对互斥理论 042
2.5.1 价层电子对互斥理论的基本要点 042
2.5.2 用价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则 044
2.6 共价键参数 045
2.7 超分子与分子间作用力 046
2.7.1 共价键的极性和分子的极性 046
2.7.2 分子间作用力 047
2.7.3 氢键 048
2.7.4 超分子 049
习题 050
第3章 气体、溶液及相界表面行为 / 054
3.1 气体 054
3.1.1 理想气体状态方程 054
3.1.2 道尔顿分压定律 054
3.2 溶液 056
3.2.1 分散系和相的概念 056
3.2.2 水的相图 056
3.2.3 溶液的浓度 058
3.2.4 非电解质稀溶液的通性 059
3.3 胶体溶液 063
3.3.1 分散度和比表面 063
3.3.2 表面能 063
3.3.3 胶团的结构 064
3.3.4 胶体溶液的性质 065
3.3.5 溶胶的稳定性和聚沉 066
3.4 高分子溶液和乳状液 067
3.4.1 高分子溶液 067
3.4.2 乳状液 067
3.5 强电解质溶液理论 068
3.5.1 强电解质在溶液中的状况 068
3.5.2 活度和活度系数 068
3.6 界表面加工技术 070
习题 070
第4章 化学反应热力学与动力学 / 072
4.1 化学反应的热效应 072
4.1.1 热力学能 072
4.1.2 热力学第一定律 073
4.1.3 焓变 074
4.1.4 热效应的计算方法 077
4.2 化学反应的方向 079
4.2.1 焓变与自发性 079
4.2.2 熵与熵变 080
4.2.3 自由能变与自发性 081
4.3 化学反应的限度—化学平衡 084
4.3.1 可逆反应与化学平衡常数 084
4.3.2 书写平衡关系式的注意事项 086
4.3.3 平衡常数与自由能变的关系 087
4.3.4 平衡常数的应用 088
4.3.5 化学平衡的移动 090
4.4 化学反应动力学 092
4.4.1 化学反应速率 092
4.4.2 基元反应与反应速率方程 093
4.4.3 简单反应级数的反应 095
4.4.4 反应速率理论 097
4.4.5 影响反应速率的因素 099
4.4.6 反应机理简介 101
习题 103
第5章 定量分析概论 / 108
5.1 分析方法的分类 108
5.2 定量分析过程 109
5.3 定量分析结果的表示 109
5.3.1 待测组分的化学表示形式 109
5.3.2 待测组分含量的表示方法 110
5.4 定量分析中的误差 110
5.4.1 误差的概念 110
5.4.2 标准偏差 113
5.4.3 提高分析结果准确度的方法 116
5.5 分析结果的数据处理 117
5.5.1 有效数字及其运算规则 117
5.5.2 随机误差的正态分布 120
5.5.3 少量数据的统计处理 122
5.5.4 分析结果的数据处理与报告 129
5.6 滴定分析法概述 129
5.6.1 滴定分析法的特点和主要方法 129
5.6.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 130
5.6.3 标准溶液和基准物质 131
习题 132
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定分析法 / 135
6.1 酸碱质子理论 135
6.2 弱酸弱碱的解离平衡 136
6.2.1 水的解离和溶液的酸碱性 136
6.2.2 一元弱酸、弱碱的解离 137
6.2.3 多元弱酸、弱碱的解离 139
6.2.4 共轭酸碱对Ka与Kb的关系 140
6.3 溶液酸度的计算 141
6.3.1 质子平衡式 141
6.3.2 一元弱酸（碱）溶液酸度的计算 142
6.3.3 多元弱酸（碱）溶液酸度的计算 144
6.3.4 弱酸和强酸的混合溶液 144
6.3.5 弱酸混合溶液 146
6.3.6 两性物质溶液酸度的计算 146
6.4 同离子效应和缓冲溶液 148
6.4.1 同离子效应和盐效应 148
6.4.2 缓冲溶液 149
6.5 酸碱解离平衡中组分分布 151
6.5.1 初始浓度与平衡浓度 151
6.5.2 分布分数与分布曲线 152
6.6 酸碱指示剂 154
6.6.1 酸碱指示剂的作用原理 154
6.6.2 指示剂的用量 156
6.6.3 混合指示剂 156
6.7 酸碱滴定法的基本原理 156
6.7.1 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸 157
6.7.2 强碱滴定弱酸 159
6.7.3 强酸滴定弱碱 161
6.7.4 多元酸和混合酸的滴定 161
6.7.5 多元碱的滴定 163
6.7.6 酸碱滴定中CO2的影响 163
6.7.7 终点误差 164
6.8 酸碱滴定法的应用 166
6.8.1 混合碱的分析 166
6.8.2 极弱酸（碱）的滴定 167
6.8.3 铵盐中氮的测定 168
习题 168
第7章 沉淀溶解平衡与重量分析法及沉淀滴定法 / 171
7.1 沉淀溶解平衡 171
7.1.1 溶度积规则与沉淀的生成 171
7.1.2 沉淀的溶解 175
7.1.3 分步沉淀 176
7.1.4 沉淀的转化 178
7.2 重量分析法 178
7.2.1 重量分析法概述 178
7.2.2 沉淀的形成 180
7.2.3 影响沉淀纯度的因素 181
7.2.4 沉淀条件的选择 184
7.3 沉淀滴定法 186
7.3.1 莫尔法 186
7.3.2 佛尔哈德法 188
7.3.3 法扬司法 189
习题 191
第8章 氧化还原反应及其在分析中的应用 / 193
8.1 氧化还原反应与电极电势 193
8.1.1 氧化还原反应基本概念 193
8.1.2 原电池和电极电势 194
8.1.3 标准电极电势 196
8.1.4 影响电极电势的因素——能斯特方程 200
8.1.5 元素电势图 205
8.2 氧化还原平衡 207
8.2.1 可逆电对与不可逆电对 207
8.2.2 条件电极电势 207
8.2.3 化学计量点时反应进行的程度 208
8.3 氧化还原反应的速率 209
8.3.1 影响反应速率的因素 210
8.3.2 催化反应和诱导反应 210
8.4 氧化还原滴定曲线 211
8.4.1 可逆氧化还原体系的滴定曲线 211
8.4.2 不可逆体系的滴定曲线 213
8.5 氧化还原滴定中的指示剂 214
8.6 氧化还原滴定法的应用 216
8.6.1 高锰酸钾法 216
8.6.2 重铬酸钾法 219
8.6.3 碘量法 220
习题 223
第9章 配位平衡与配位滴定及分光光度析法 / 228
9.1 路易斯酸碱理论与配位化合物的基本概念 228
9.1.1 路易斯酸碱电子理论 228
9.1.2 配位化合物的基本概念 228
9.1.3 配合物的应用 232
9.2 配合物的化学键理论 233
9.2.1 配合物的价键理论和空间构型 233
9.2.2 晶体场理论 236
9.3 配合物的稳定性与配位平衡 239
9.3.1 配合物的稳定性 239
9.3.2 配位平衡的移动 243
9.4 配位滴定基本原理 246
9.4.1 乙二胺四乙酸及其螯合物 246
9.4.2 副反应系数和条件稳定常数 247
9.4.3 条件稳定常数 253
9.4.4 配位滴定曲线 254
9.4.5 终点误差 263
9.4.6 准确滴定判别式 265
9.4.7 配位滴定中酸度的控制 266
9.5 金属离子指示剂 267
9.5.1 金属离子指示剂及其作用原理 267
9.5.2 指示剂的封闭现象及其消除 268
9.6 提高配位滴定选择性的途径 269
9.6.1 选择滴定的可能性 269
9.6.2 选择滴定中的酸度控制 270
9.6.3 利用掩蔽剂提高配位滴定的选择性 270
9.7 比色和分光光度法 271
9.7.1 概述 271
9.7.2 光吸收基本定律 272
9.7.3 目视比色法和分光光度法简介 277
9.7.4 显色反应及其影响因素 279
9.7.5 分光光度法测量误差及测量条件的选择 281
习题 284
第10章 氢、碱金属和碱土金属 / 290
10.1 氢 290
10.1.1 氢的同位素 290
10.1.2 正氢和仲氢 291
10.1.3 氢的性质和用途 291
10.2 碱金属和碱土金属的单质 292
10.2.1 晶体 292
10.2.2 金属晶体 294
10.2.3 金属键理论 295
10.2.4 碱金属和碱土金属单质的性质 296
10.2.5 一般的制备方法 297
10.3 离子键和离子晶体 298
10.3.1 离子键 298
10.3.2 离子晶体 298
10.3.3 晶格能 300
10.4 碱金属和碱土金属的化合物 304
10.4.1 氢化物 304
10.4.2 氧化物 304
10.4.3 氢氧化物 306
10.4.4 盐类 306
习题 308
第11章 卤素与稀有气体元素 / 310
11.1 卤素的性质 310
11.1.1 卤素的基本性质 310
11.1.2 卤素单质的性质 311
11.1.3 氟的特性 312
11.2 卤素单质的制备和用途 312
11.2.1 氟 313
11.2.2 氯 313
11.2.3 溴和碘 314
11.3 卤化氢、卤化物、卤素互化物、多卤化物、类卤化物 315
11.3.1 卤化氢和氢卤酸 315
11.3.2 卤化物 317
11.3.3 卤素互化物 317
11.3.4 多卤化物 318
11.3.5 类卤化合物 319
11.4 卤素的含氧化合物 320
11.4.1 卤素的氧化物 320
11.4.2 卤素含氧酸及其盐 321
11.5 稀有气体元素 325
11.5.1 稀有气体的发现 325
11.5.2 稀有气体的性质和用途 325
11.5.3 稀有气体的化合物 327
习题 330
第12章 氧族元素 / 332
12.1 基本性质 332
12.2 单质 333
12.2.1 氧和臭氧 333
12.2.2 硫 334
12.2.3 硒和碲 335
12.3 氧族元素的二元化合物 336
12.3.1 氢化物 336
12.3.2 硫化物和多硫化物 338
12.4 含氧化合物 339
12.4.1 氧化物分类 339
12.4.2 硫的氧化物、含氧酸及其盐 339
12.4.3 硒、碲的氧化物和含氧酸 345
12.5 含氧酸的氧化还原性和酸的强度规律 345
12.5.1 含氧酸的氧化还原性 345
12.5.2 无机含氧酸强度变化规律 347
习题 348
第13章 氮族元素 / 349
13.1 基本性质 349
13.2 单质 350
13.2.1 氮 350
13.2.2 磷 350
13.2.3 砷、锑、铋 352
13.3 氢化物 353
13.3.1 氮的氢化物 353
13.3.2 磷、砷、锑的氢化物 356
13.4 氮的含氧化合物 357
13.4.1 氧化物 357
13.4.2 含氧酸及其盐 357
13.5 磷和砷分族的含氧化合物 360
13.5.1 磷的含氧化合物 360
13.5.2 砷、锑、铋的含氧化合物 364
13.6 硫化物和卤化物 364
13.6.1 硫化物 364
13.6.2 卤化物 366
习题 367
第14章 碳族元素 / 370
14.1 基本性质 370
14.2 单质 371
14.2.1 碳的同素异形体 371
14.2.2 硅、锗、锡、铅 372
14.3 碳的化合物 375
14.3.1 含氧化合物 375
14.3.2 无机含氧酸盐热分解规律 377
14.3.3 碳化物 378
14.4 硅的化合物 379
14.4.1 硅的氢化物（硅烷） 379
14.4.2 卤化物 380
14.4.3 含氧化合物 380
14.5 锡和铅的化合物 383
14.5.1 氧化物和氢氧化物 383
14.5.2 卤化物 384
14.5.3 硫化物 385
14.5.4 Pb(Ⅱ)的含氧酸盐 385
习题 386
第15章 硼族元素 / 388
15.1 基本性质 388
15.2 硼 389
15.2.1 单质硼 389
15.2.2 硼的氢化物 390
15.2.3 硼的其他化合物 392
15.3 铝 395
15.3.1 铝及其化合物 395
15.3.2 周期表中的对角线规则 397
15.4 镓分族 397
习题 398
第16章 铜、锌分族 / 399
16.1 铜、锌分族的通性和单质 399
16.1.1 铜、锌分族的通性 399
16.1.2 铜、锌分族的单质 401
16.2 铜分族的化合物 403
16.2.1 铜分族的简单化合物 403
16.2.2 铜分族的配合物 407
16.2.3 Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化 407
16.3 锌分族的化合物 408
16.3.1 锌分族的简单化合物 408
16.3.2 锌分族的配合物 410
16.3.3 Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的
相互转化 410
习题 411
第17章 d区过渡金属元素 / 413
17.1 过渡金属元素通性 413
17.1.1 过渡金属元素的原子结构特征 413
17.1.2 过渡金属元素的金属性 413
17.1.3 过渡金属元素的氧化态和离子半径 415
17.1.4 过渡金属元素形成化合物时的价键特征 415
17.1.5 过渡金属元素的氧化物及氢氧化物的性质 416
17.1.6 过渡金属元素具有很强的形成配合物的倾向 416
17.1.7 间充化合物 417
17.2 钛、锆、铪及其化合物 417
17.2.1 钛及其化合物 417
17.2.2 锆、铪及其化合物 420
17.3 钒、铌、钽及其化合物 424
17.3.1 钒及其化合物 424
17.3.2 铌、钽及其化合物 425
17.4 铬分族 429
17.4.1 铬分族通性 429
17.4.2 铬及其重要的化合物 429
17.4.3 钼、钨 432
17.5 锰、锝、铼及其化合物 434
17.5.1 锰及其化合物 434
17.5.2 锝、铼及其化合物 436
17.6 铁、钴、镍 437
17.6.1 氧化物和氢氧化物 438
17.6.2 盐类 439
17.6.3 铁、钴、镍的配合物 440
17.7 铂系元素 441
17.7.1 概述 441
17.7.2 单质 442
17.7.3 氧化物和含氧酸盐 442
17.7.4 卤化物 443
17.5.5 配合物 444
习题 446
第18章 f区元素 / 449
18.1 稀土元素 449
18.1.1 概述 449
18.1.2 稀土元素的价电子结构及其特征 450
18.1.3 稀土元素离子的颜色和稀土元素发光材料 452
18.1.4 稀土元素的磁学性质 456
18.1.5 稀土金属及其重要化合物 458
18.1.6 稀土元素的存在、提取和分离 466
18.2 锕系元素 470
18.2.1 概述 470
18.2.2 通性 470
18.2.3 锕系金属及其化合物 473
习题 481
附录 / 482
参考文献 / 499
