前辅文
 绪论
  1.化学概述
  2.常用概念
  【知识拓展】
  【化学视野】 化学史大事年表
  【化学家简介】 拉瓦锡（A.L.de Lavoisier，1743—1794）——现代化学之父
  思考与练习
 第一篇 化学反应基本规律
  第1章 化学热力学初步
   1.1 热力学常用术语
    1.1.1 系统和环境
    1.1.2 状态和状态函数
    1.1.3 过程和途径
    1.1.4 热和功
    1.1.5 热力学能
    1.1.6 热力学标准状态
   1.2 热化学
    1.2.1 热力学第一定律
    1.2.2 化学反应热效应
    1.2.3 焓和焓变
    1.2.4 化学反应热效应的计算
   1.3 化学反应的自发性
    1.3.1 自发过程
    1.3.2 焓变与自发过程
    1.3.3 熵变与自发过程
   1.4 吉布斯自由能和吉布斯自由能判据
    1.4.1 吉布斯自由能与吉布斯自由能变
    1.4.2 吉布斯亥姆霍兹公式的应用
   【知识拓展】
   【化学视野】 可燃冰
   【化学家简介】 盖斯（G.H.Hess，1802—1850）——热化学的奠基人
   思考与练习
  第2章 化学平衡
   2.1 化学平衡状态
    2.1.1 可逆反应与化学平衡
    2.1.2 标准平衡常数
   2.2 吉布斯自由能变与化学平衡
    2.2.1 吉布斯自由能变与标准平衡常数的关系
    2.2.2 标准平衡常数的应用
   2.3 化学平衡的移动
    2.3.1 浓度对化学平衡的影响
    2.3.2 压力对化学平衡的影响
    2.3.3 温度对化学平衡的影响
    2.3.4 勒夏特列原理
   【知识拓展】
   【化学视野】 人体中的化学平衡
   【化学家简介】 克劳修斯(R.J.E.Clausius, 1822—1888)——热力学理论和分子动理论的主要奠基人
   思考与练习
  第3章 化学动力学初步
   3.1 概述
    3.1.1 化学反应速率的表示
    3.1.2 平均速率与瞬时速率的测定
    3.1.3 反应机理
   3.2 反应速率理论简介
    3.2.1 碰撞理论
    3.2.2 过渡态理论
   3.3 反应速率与浓度的关系
    3.3.1 质量作用定律
    3.3.2 反应级数的实验确定
   3.4 反应速率与温度的关系
    3.4.1 范托夫近似规则
    3.4.2 阿伦尼乌斯方程
   3.5 反应速率与催化剂的关系
    3.5.1 催化剂与催化反应
    3.5.2 催化作用机理
    3.5.3 均相催化和非均相催化
   【知识拓展】
   【化学视野】 催化剂展望
   【化学家简介】 艾林(H.Eyring，1901—1981)——现代化学动力学的奠基人
   思考与练习
 第二篇 物质结构理论
  第4章 原子结构与元素周期律
   4.1 近代原子结构理论的产生
    4.1.1 原子的核型结构与氢原子光谱
    4.1.2 量子化和玻尔理论
   4.2 微观粒子运动的特殊性
    4.2.1 微观粒子的波粒二象性
    4.2.2 微观粒子运动的统计规律和不确定原理
   4.3 量子力学对核外电子运动状态的描述
    4.3.1 波函数和原子轨道
    4.3.2 概率密度和电子云
    4.3.3 原子轨道和电子云图像
    4.3.4 四个量子数
   4.4 原子核外电子排布和元素周期系
    4.4.1 多电子原子轨道能级
    4.4.2 基态原子的核外电子排布规律
    4.4.3 原子的电子层结构与元素周期系
   4.5 元素基本性质的周期性
    4.5.1 影响元素性质的结构因素
    4.5.2 元素性质的表征
   【知识拓展】
   【化学视野】 量子力学——物理世界的“百岁幽灵”
   【化学家简介】 德布罗意(de Broglie，1892—1987）
   思考与练习
  第5章 化学键和分子结构
   5.1 离子键
    5.1.1 离子键的形成
    5.1.2 离子键的强度——晶格能
    5.1.3 离子键的特征
    5.1.4 离子的特征
   5.2 共价键
    5.2.1 价键理论
    5.2.2 共价键的类型
    5.2.3 键参数
   5.3 杂化轨道理论
    5.3.1 杂化轨道理论的基本要点
    5.3.2 sp杂化的类型
   5.4 价层电子对互斥理论
   5.5 分子间力和氢键
    5.5.1 分子的极性
    5.5.2 分子的极化
    5.5.3 分子间力
    5.5.4 氢键
   5.6 离子极化理论简介
    5.6.1 离子的极化力
    5.6.2 离子的变形性
    5.6.3 离子极化和无机化合物性质的关系
   5.7 晶体结构
    5.7.1 晶体与非晶体
    5.7.2 晶体的基本类型
   【知识拓展】
   【化学视野】 碳——古老并青春焕发的元素
   【化学家简介】 海特勒（W.H.Heitler，1904—1981)
   思考与练习
 第三篇 分散系及水溶液中的化学平衡理论
  第6章 溶液和胶体
   6.1 分散系
   6.2 溶液
    6.2.1 溶液的组成标度
    6.2.2 稀溶液的依数性
   6.3 表面现象
    6.3.1 表面能
    6.3.2 吸附现象
   6.4 溶胶
    6.4.1 溶胶的制备
    6.4.2 溶胶的一般性质
    6.4.3 胶团结构
    6.4.4 溶胶的稳定性和聚沉
   6.5 表面活性剂 乳状液
    6.5.1 表面活性剂的结构及作用机理
    6.5.2 表面活性剂的应用
   6.6 高分子溶液和凝胶
    6.6.1 高分子溶液
    6.6.2 凝胶
   【知识拓展】
   【化学视野】 神秘的“大K”退位了
   【化学家简介】 布朗(R.Brown，1773—1858)
   思考与练习
  第7章 酸碱平衡
   7.1 酸碱理论
    7.1.1 酸碱质子理论
    7.1.2 酸碱电子理论
   7.2 弱酸、弱碱的解离平衡
    7.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
    7.2.2 多元弱酸（碱）的解离平衡
    7.2.3 两性物质溶液酸度的计算
    7.2.4 酸碱平衡的移动
   7.3 酸碱缓冲溶液
    7.3.1 缓冲溶液和缓冲作用原理
    7.3.2 缓冲溶液pH的计算
    7.3.3 缓冲容量和缓冲范围
    7.3.4 缓冲溶液的配制
   7.4 强电解质溶液简介
   【知识拓展】
   【化学视野】 叶酸的重要性
   【化学家简介】 德拜（Debye，1884—1966）
   思考与练习
  第8章 沉淀溶解平衡
   8.1 溶度积原理
    8.1.1 难溶电解质沉淀溶解平衡和溶度积常数
    8.1.2 溶度积常数和溶解度的关系
    8.1.3 溶度积规则
   8.2 沉淀的生成与溶解
    8.2.1 沉淀的生成
    8.2.2 沉淀的溶解
   8.3 分步沉淀与沉淀的转化
    8.3.1 分步沉淀
    8.3.2 沉淀的转化
   8.4 沉淀反应在分析化学中的应用
    8.4.1 利用沉淀反应进行离子鉴定
    8.4.2 利用沉淀反应进行定量分析
    8.4.3 利用沉淀反应进行离子分离
   【知识拓展】
   【化学视野】 医学中钙化的利与弊
   【化学家简介】 徐光宪（1920—2015）——中国稀土之父
   思考与练习
  第9章 氧化还原平衡和电化学基础
   9.1 氧化还原反应的基本概念
    9.1.1 氧化数
    9.1.2 氧化还原电对
    9.1.3 氧化还原反应方程式的配平
   9.2 原电池和电极电势
    9.2.1 原电池的组成和工作原理
    9.2.2 电极的种类和原电池的表示方法
    9.2.3 电极电势的产生与标准电极电势
   9.3 电池反应的热力学
    9.3.1 电池电动势与吉布斯自由能变的关系
    9.3.2 电池电动势与标准平衡常数的关系
   9.4 影响电极电势的因素
    9.4.1 能斯特方程
    9.4.2 浓度对电极电势的影响
    9.4.3 酸度对电极电势的影响
    9.4.4 难溶化合物的生成对电极电势的影响
    9.4.5 配位化合物的生成对电极电势的影响
   9.5 电极电势的应用
    9.5.1 判断氧化还原反应的方向
    9.5.2 判断氧化还原反应的程度
    9.5.3 选择合适的氧化剂和还原剂
    9.5.4 元素电势图及其应用
   9.6 金属的腐蚀与防护
    9.6.1 金属腐蚀的分类
    9.6.2 金属腐蚀的防护
   【知识拓展】
   【化学视野】 电池技术的发展
   【化学家简介】 亨利(J.Henry，1797—1878)
   思考与练习
  第10章 配位化合物
   10.1 配位化合物概述
    10.1.1 配位化合物的含义
    10.1.2 配位化合物的组成
    10.1.3 配位化合物的命名
    10.1.4 螯合物
   10.2 配合物的价键理论
    10.2.1 价键理论的要点
    10.2.2 配离子的形成
    10.2.3 配合物的磁性
   10.3 配位平衡
    10.3.1 配位化合物的稳定常数
    10.3.2 配位平衡的计算
   10.4 配位化合物应用
    10.4.1 配位化合物在分析化学中的应用
    10.4.2 配位化合物在生命科学中的意义
    10.4.3 配位化合物在其他方面的应用
   【知识拓展】
   【化学视野】 生物无机化学简介
   【化学家简介】 卢嘉锡(1915—2001)
   思考与练习
 第四篇 化学的应用
  第11章 元素化学概述
   11.1 单质的性质
    11.1.1 单质的物理性质
    11.1.2 单质的化学性质
   11.2 无机化合物的主要性质
    11.2.1 化合物的溶解性
    11.2.2 含氧酸及其盐的氧化还原性
    11.2.3 含氧酸及其盐的热稳定性
    11.2.4 化合物的酸碱性
   11.3 重要无机化合物选述
    11.3.1 钾和钠的化合物
    11.3.2 硼、碳、硅的化合物
    11.3.3 氮、磷、砷的化合物
    11.3.4 氧和硫的化合物
    11.3.5 卤素化合物
   11.4 常见离子的鉴定
   【知识拓展】
   【化学视野】 NO——救命的气体
   【化学家简介】 范德瓦耳斯（J.D. van der Waals，1837—1923）
   思考与练习
  第12章 化学与人类生活
   12.1 化学与生命
    12.1.1 生物体内的微量元素及其作用
    12.1.2 化学与生物技术
   12.2 化学与食品和药品
    12.2.1 化学与食品
    12.2.2 化学与药品
    12.2.3 化学与毒品
   12.3 化学与日常用品
    12.3.1 化学与化妆品
    12.3.2 化学与服装
    12.3.3 化学与燃料
   12.4 化学与材料
    12.4.1 无机纳米材料
    12.4.2 陶瓷材料
    12.4.3 生活中的典型无机非金属材料——玻璃
   12.5 化学与农药
    12.5.1 化学农药的概念和范围
    12.5.2 化学农药的发展和作用
   12.6 化学与环境
    12.6.1 环境的化学污染
    12.6.2 环境污染的防治
   【知识拓展】
   【化学视野】 微藻——阳光下的“吃”碳主力
   【化学家简介】 古迪纳夫（J.B.Goodenough，1922—）——锂电池之父
   思考与练习
 部分练习题参考答案
 附录
  附录1 国际单位制（SI）（摘录）
  附录2 国际单位制（SI）的词头
  附录3 常用的基本物理量
  附录4 希腊字母表
  附录5 一些物质的热力学性质（298 K）
  附录6 一些物质的标准摩尔燃烧焓（298 K）
  附录7 一些常见弱酸、弱碱在水溶液中的解离常数（298 K）
  附录8 常见难溶电解质的溶度积（298 K）
  附录9 标准电极电势表（298 K）
  附录10 常见配离子的稳定常数（298 K）
 参考文献
 索引
 元素周期表