- 人民卫生出版社
- 9787117175050
- 190975
- 48216781-4
- 2013-07-08
- 理学
- 化学
- O64
- 药学
目录
绪论
一、物理化学研究的内容
一、物理化学的研究方法及作用
一、物理化学的学习方法
第一章 热力学第一定律
第一节 热力学基本概念
一、系统和环境
一、系统的性质和状态函数
一、过程和途径
第二节 热力学第一定律
一、热力学能、热和功
一、热力学第一定律及其数学表达式
第三节 功与过程
一、体积功
一、可逆过程
一、相变过程中的体积功
第四节 热容与焓
一、简单变温过程
一、相变过程
一、焓
第五节 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理想气体的热力学能和焓
一、理想气体的Cp与Cv之差
三、绝热过程
第六节 热化学
一、化学反应的热效应
一、反应进度
三、热化学反应方程式
四、盖斯定律
第七节 化学反应热效应的计算
一、生成焓
二、燃烧焓
三、温度对反应热的影响——基尔霍夫定律
第二章 热力学第二定律
第一节 热力学第二定律
一、自发变化的共同特征
二、热力学第二定律
第二节 熵
一、熵函数
二、热力学第二定律数学表达式
三、熵增加原理和熵的物理意义
第三节 熵变的计算
一、等温过程
二、变温过程
三、环境的熵变
第四节 热力学第三定律和标准熵
一、热力学第三定律
二、标准熵
三、化学反应标准熵变的计算
第五节 亥姆霍兹能和吉布斯能
一、亥姆霍兹能
二、吉布斯能
三、过程方向与平衡的判据
第六节 热力学函数的一些重要关系式
一、封闭系统的热力学基本公式
二、对应系数关系式
三、麦克斯韦关系式
第七节 吉布斯能变化值的计算
一、理想气体等温变化
二、相变过程
三、化学反应过程
四、标准生成吉布斯能
五、温度和压力对吉布斯能变化值的影响
第八节 化学势
一、偏摩尔量
二、化学势
……
第三章 化学平衡
第四章 相平衡
第五章 电化学
第六章 化学动力学
第七章 表面现象
第八章 胶体与大分子化合物溶液
参考文献
附录
附录1某些单质、化合物的热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯能、标准熵
附录2 某些有机化合物在标准状态下的燃烧热（298K）
附录3 国际单位制
复习题参考答案
一、物理化学研究的内容
一、物理化学的研究方法及作用
一、物理化学的学习方法
第一章 热力学第一定律
第一节 热力学基本概念
一、系统和环境
一、系统的性质和状态函数
一、过程和途径
第二节 热力学第一定律
一、热力学能、热和功
一、热力学第一定律及其数学表达式
第三节 功与过程
一、体积功
一、可逆过程
一、相变过程中的体积功
第四节 热容与焓
一、简单变温过程
一、相变过程
一、焓
第五节 热力学第一定律对理想气体的应用
一、理想气体的热力学能和焓
一、理想气体的Cp与Cv之差
三、绝热过程
第六节 热化学
一、化学反应的热效应
一、反应进度
三、热化学反应方程式
四、盖斯定律
第七节 化学反应热效应的计算
一、生成焓
二、燃烧焓
三、温度对反应热的影响——基尔霍夫定律
第二章 热力学第二定律
第一节 热力学第二定律
一、自发变化的共同特征
二、热力学第二定律
第二节 熵
一、熵函数
二、热力学第二定律数学表达式
三、熵增加原理和熵的物理意义
第三节 熵变的计算
一、等温过程
二、变温过程
三、环境的熵变
第四节 热力学第三定律和标准熵
一、热力学第三定律
二、标准熵
三、化学反应标准熵变的计算
第五节 亥姆霍兹能和吉布斯能
一、亥姆霍兹能
二、吉布斯能
三、过程方向与平衡的判据
第六节 热力学函数的一些重要关系式
一、封闭系统的热力学基本公式
二、对应系数关系式
三、麦克斯韦关系式
第七节 吉布斯能变化值的计算
一、理想气体等温变化
二、相变过程
三、化学反应过程
四、标准生成吉布斯能
五、温度和压力对吉布斯能变化值的影响
第八节 化学势
一、偏摩尔量
二、化学势
……
第三章 化学平衡
第四章 相平衡
第五章 电化学
第六章 化学动力学
第七章 表面现象
第八章 胶体与大分子化合物溶液
参考文献
附录
附录1某些单质、化合物的热容、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯能、标准熵
附录2 某些有机化合物在标准状态下的燃烧热（298K）
附录3 国际单位制
复习题参考答案
