第0章　绪论
　§0.1　物理化学的目的和内容
　§0.2　物理化学的研究方法
　§0.3　物理化学的建立和发展
　§0.4　学习物理化学的方法
第1章　气体
　§1.1　理想气体状态方程
　§1.2　气体分子运动论
　§1.3　实际气体状态方程
　习　题
第2章　热力学第一定律
　§2.1　热力学第一定律
　§2.2　热力学基本概念及术语
　§2.3　热力学第一定律的数学表达式
　§2.4　恒容热、恒压热、焓
　§2.5　焦耳实验及理想气体的热力学能与焓
　§2.6　热容
　§2.7　可逆过程与最大体积功
　§2.8　理想气体绝热可逆过程功的计算
　§2.9　热化学基本定律及反应热效应的计算
　§2.10　标准摩尔生成焓
　§2.11　标准摩尔燃烧焓
　§2.12　反应热效应与温度的关系
　习　题
第3章　热力学第二定律
　§3.1　过程自发变化的共同特征
　§3.2　热力学第二定律
　§3.3　卡诺循环和卡诺定理
　§3.4　熵的概念
　§3.5　克劳修斯不等式与熵增加原理
　§3.6　热力学基本方程
　§3.7　热力学第三定律和规定熵
　§3.8　熵变的计算
　§3.9　亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
　§3.10　△G的计算与化学反应等温式
　§3.11　热力学函数间的关系
　§3.12　非平衡态热力学简介
　习　题
第4章　多组分系统热力学
　§4.1　多组分系统的组成表示法
　§4.2　偏摩尔量
　§4.3　化学势
　§4.4　气体混合物中各组分的化学势
　§4.5　两个经验定律
　§4.6　理想液态混合物中各组分的化学势
　§4.7　理想稀溶液中各组分的化学势
　§4.8　稀溶液的依数性
　§4.9　活度与活度因子
　§4.10　分配定律
　习　题
第5章　相平衡
　§5.1　相律
　§5.2　单组分系统的相平衡
　§5.3　二组分系统的相图及其应用
　§5.4　三组分系统的相图及其应用
　习　题
第6章　化学平衡
　§6.1　化学反应的平衡条件
　§6.2　化学反应的平衡常数和等温方程式
　§6.3　平衡常数的表示式及平衡组成的计算
　§6.4　温度对标准平衡常数的影响
　§6.5　压力及惰性气体对化学平衡的影响
　§6.6　同时反应平衡组成的计算
　§6.7　反应的耦合
　§6.8　近似计算
　习　题
第7章　电解质溶液
　§7.1　电解质溶液和电解定律
　§7.2　离子的电迁移率与迁移数
　§7.3　电解质溶液的电导
　§7.4　电解质溶液的活度、活度因子及德拜一休克尔极限公式
　§7.5　强电解质溶液的理论简介
　习　题
第8章　可逆电池的电动势及其应用
　§8.1　可逆电池和可逆电极
　§8.2　电池的书写方法
　§8.3　可逆电池的热力学
　§8.4　电动势的测定
　§8.5　电动势产生的机理
　§8.6　电极电势和电池的电动势
　§8.7　分解电压
　§8.8　极化作用
　§8.9　电解时电极上的竞争反应
　习　题
第9章　化学动力学
　§9.1　化学反应的反应速率及速率方程
　§9.2　速率方程的积分形式
　§9.3　速率方程的确定
　§9.4　温度对反应速率的影响，活化能
　§9.5　几种典型的复杂反应
　§9.6　复杂反应速率的近似处理法
　§9.7　链反应
　§9.8　气体反应的碰撞理论
　§9.9　势能面与过渡状态理论
　§9.10　溶液中的反应
　§9.11　光化学反应
　§9.12　催化反应动力学
　习　题
第10章　界面现象
　§10.1　界面张力及表面自由能
　§10.2　弯曲液面的附加压力及其后果
　§10.3　固体表面的吸附
　§10.4　液-固界面
　§10.5　溶液表面的吸附
　习　题
第11章　胶体化学
　§11.1　胶体系统的分类
　§11.2　溶胶的制备和净化
　§11.3　溶胶的基本特征
　§11.4　溶胶的稳定和聚沉
　§11.5　乳状液
　§11.6　凝　胶
　§11.7　大分子溶液
　习　题
附　录
　附录一　希腊字母表
　附录二　国际单位制
　附录三　一些物理和化学的基本常数(1986年国际推荐值)
　附录四　换算因子
　附录五　元素的相对原子质量表(2005)
　附录六　一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
　附录七　某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
　附录八　一些物质的临界参数
　附录九　一些气体的van der Waals常数
　附录十