第1章 化学热力学基础1
1.1化学反应中的计量关系1
1.1.1溶液浓度的表示方法1
1.1.2气体的计量关系2
1.1.3化学计量数5
1.1.4化学反应进度5
1.2化学热力学的基本概念6
1.2.1体系和环境6
1.2.2状态和状态函数6
1.2.3过程和途径7
1.3热力学第一定律7
1.3.1热和功7
1.3.2热力学能8
1.3.3热力学第一定律8
1.4化学反应的热效应8
1.4.1恒容反应热9
1.4.2恒压反应热与焓变9
1.4.3标准状态和热化学反应方程式10
1.4.4盖斯定律11
1.4.5标准摩尔反应焓变的计算12
1.5化学反应的方向14
1.5.1化学反应的自发性14
1.5.2反应焓变与化学反应的方向14
1.5.3熵变与化学反应的方向14
1.5.4吉布斯自由能与化学反应的方向16
1.5.5化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算18
本章小结20
思考题21
习题21

第2章 化学反应速率与化学平衡24
2.1化学反应速率24
2.1.1化学反应速率的定义24
2.1.2化学反应速率理论25
2.1.3影响化学反应速率的因素27
2.2化学平衡30
2.2.1可逆反应和化学平衡30
2.2.2标准平衡常数31
2.2.3多重平衡规则33
2.2.4有关化学平衡的计算33
2.2.5化学反应的方向36
2.2.6影响化学平衡移动的因素37
本章小结42
思考题43
习题43

第3章物质结构46
3.1核外电子的运动状态46
3.1.1近代原子结构理论46
3.1.2微观粒子运动的特征47
3.1.3核外电子运动状态的描述48
3.2基态原子核外电子的排布52
3.2.1核外电子排布规则52
3.2.2原子的电子层结构与元素周期律56
3.2.3元素性质的周期性57
3.3化学键理论60
3.3.1离子键理论60
3.3.2共价键理论62
3.4分子间作用力和氢键68
3.4.1分子的极性68
3.4.2分子间作用力69
3.4.3氢键69
3.5晶体结构70
3.5.1离子晶体70
3.5.2分子晶体71
3.5.3原子晶体71
3.5.4金属晶体71
3.5.5混合型晶体72
本章小结72
思考题73
习题73

第4章 定量分析化学概述76
4.1分析化学的任务和作用76
4.2分析方法的分类76
4.2.1定性分析、定量分析和结构分析77
4.2.2无机分析和有机分析77
4.2.3化学分析和仪器分析77
4.2.4常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析77
4.3定量分析过程78
4.3.1取样78
4.3.2试样的分解和分析试液的制备79
4.3.3干扰组分的分离和测定方法的选择80
4.3.4分析结果的表示及对结果的评价80
4.4定量分析中的误差81
4.4.1误差的分类81
4.4.2真值、平均值和中位数82
4.4.3准确度与误差82
4.4.4精密度与偏差83
4.4.5提高分析结果准确度的方法85
4.4.6分析数据的处理86
4.4.7分析结果的报告88
4.5有效数字及其运算规则88
4.5.1有效数字的含义及位数89
4.5.2有效数字的修约规则89
4.5.3有效数字的运算规则90
4.6滴定分析法概述90
4.6.1滴定分析法的基本概念90
4.6.2滴定分析法的分类90
4.6.3对滴定反应的要求和滴定方式91
4.6.4基准物质和标准溶液92
4.6.5滴定分析中的计算93
本章小结94
思考题95
习题96

第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法98
5.1酸碱质子理论98
5.1.1酸碱的定义98
5.1.2酸碱反应99
5.2弱酸、弱碱的解离平衡99
5.2.1弱酸、弱碱的解离平衡和解离常数99
5.2.2酸碱解离平衡的移动101
5.3酸碱溶液pH的计算102
5.3.1质子平衡式102
5.3.2酸碱溶液pH的计算103
5.3.3酸度对弱酸、弱碱各种型体分布的影响108
5.4缓冲溶液111
5.4.1缓冲溶液的缓冲原理111
5.4.2缓冲溶液pH值的计算111
5.4.3缓冲容量和缓冲范围113
5.4.4缓冲溶液的选择和配制113
5.5酸碱指示剂114
5.5.1酸碱指示剂的变色原理114
5.5.2指示剂的变色范围115
5.5.3影响指示剂变色范围的主要因素116
5.5.4混合指示剂116
5.6酸碱滴定法116
5.6.1强酸强碱的滴定116
5.6.2一元弱酸弱碱的滴定118
5.6.3多元弱酸弱碱的滴定120
5.7酸碱滴定法的应用122
5.7.1酸碱标准溶液的配制与标定122
5.7.2直接滴定法123
5.7.3间接滴定法125
本章小结128
思考题129
习题130

第6章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法132
6.1难溶电解质的沉淀溶解平衡132
6.1.1溶度积常数132
6.1.2溶度积常数与溶解度132
6.2沉淀的生成和溶解133
6.2.1溶度积规则133
6.2.2沉淀的生成134
6.2.3沉淀的溶解134
6.2.4沉淀溶解平衡的移动135
6.3分步沉淀和沉淀的转化137
6.3.1分步沉淀137
6.3.2沉淀的转化138
6.4沉淀滴定法139
6.4.1沉淀滴定法概述139
6.4.2莫尔法139
6.4.3佛尔哈德法140
6.4.4法扬斯法141
6.4.5沉淀滴定法的应用142
本章小结143
思考题144
习题144

第7章 配位平衡与配位滴定法146
7.1配位化合物146
7.1.1配合物的组成146
7.1.2配合物的命名148
7.1.3配合物的分类149
7.1.4配合物的价键理论150
7.2配位平衡153
7.2.1配合物的稳定常数153
7.2.2配位平衡的移动155
7.3配位滴定法概述158
7.3.1EDTA的性质及其配合物的稳定性159
7.3.2EDTA和金属离子副反应及副反应系数160
7.3.3条件稳定常数162
7.4配位滴定法的原理163
7.4.1配位滴定曲线163
7.4.2单一离子体系准确滴定的条件165
7.4.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线166
7.5金属离子指示剂167
7.5.1金属离子指示剂的作用原理167
7.5.2金属离子指示剂应具备的条件167
7.5.3常用的金属指示剂168
7.6混合离子的分别滴定168
7.6.1控制酸度进行分别滴定169
7.6.2掩蔽和解蔽169
7.7配位滴定方式及其应用171
7.7.1EDTA标准溶液的配制与标定171
7.7.2配位滴定方式171
7.7.3配位滴定结果的计算172
本章小结174
思考题175
习题176

第8章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法178
8.1氧化还原反应的基本概念178
8.1.1氧化数178
8.1.2氧化还原反应方程式的配平179
8.2原电池与电极电势180
8.2.1原电池180
8.2.2电极电势的产生181
8.2.3电极电势的测定182
8.2.4影响电极电势的因素183
8.2.5条件电极电势188
8.3电极电势的应用189
8.3.1比较氧化剂和还原剂的相对强弱189
8.3.2判断原电池的正负极，计算原电池的电动势190
8.3.3判断氧化还原反应进行的方向190
8.3.4判断氧化还原反应进行的次序192
8.3.5判断氧化还原反应进行的限度192
8.3.6计算某些化学平衡常数193
8.4元素电势图及其应用194
8.4.1元素电极电势图194
8.4.2元素电极电势图的应用195
8.5氧化还原滴定法196
8.5.1氧化还原滴定曲线197
8.5.2氧化还原滴定指示剂199
8.6常用的氧化还原滴定法201
8.6.1滴定前预处理201
8.6.2高锰酸钾法202
8.6.3重铬酸钾法205
8.6.4碘量法205
8.6.5溴酸钾法208
8.7氧化还原滴定结果的计算209
本章小结211
思考题212
习题213

第9章 重量分析法216
9.1重量分析法概述216
9.1.1重量分析法的过程和特点216
9.1.2重量分析对沉淀形式和称量形式的要求216
9.2影响沉淀溶解度的因素217
9.3沉淀的类型和形成过程217
9.3.1沉淀的类型217
9.3.2沉淀的形成过程218
9.4影响沉淀纯度的主要因素218
9.4.1共沉淀218
9.4.2后沉淀219
9.4.3提高沉淀纯度的措施219
9.5晶形沉淀条件的选择219
9.6重量分析的计算220
9.6.1重量分析结果的计算220
9.6.2应用实例221
本章小结221
思考题222
习题222

第10章 分光光度法223
10.1概述223
10.1.1光的基本性质223
10.1.2物质对光的选择性吸收224
10.2分光光度法的基本原理224
10.2.1朗伯-比尔定律224
10.2.2偏离朗伯-比尔定律的原因226
10.3分光光度计227
10.4显色反应和显色条件的选择228
10.4.1显色反应的选择228
10.4.2显色条件的选择228
10.5吸光度测量条件的选择230
10.6分光光度法的应用231
10.6.1试样中单组分的测定231
10.6.2高含量组分的测定——示差法232
本章小结232
思考题233
习题233

第11章 元素化学235
11.1s区元素235
11.1.1元素通性235
11.1.2重要化合物236
11.2p区元素237
11.2.1元素通性237
11.2.2重要化合物237
11.3过渡金属元素247
11.3.1元素通性247
11.3.2d区元素247
11.3.3ds区251
本章小结253
习题254

第12章 试样的分离与富集257
12.1概述257
12.2沉淀分离法257
12.2.1常量组分的沉淀分离法257
12.2.2微量组分的共沉淀分离与富集258
12.3液-液萃取分离法258
12.3.1萃取分离法的基本原理259
12.3.2萃取体系260
12.3.3萃取条件的选择260
12.3.4萃取分离技术261
12.4色谱分离法262
12.4.1柱色谱法262
12.4.2纸色谱法262
12.4.3薄层色谱法263
12.5离子交换分离法264
12.5.1离子交换树脂264
12.5.2离子交换分离操作264
12.5.3离子交换分离法的应用265
思考题266

附录267
附录1SI制和我国法定计量单位267
附录2本书使用的一些常用量的符号与名称268
附录3一些基本的物理常数268
附录4标准热力学数据（298.15 K,100 kPa）268
附录5一些弱酸、弱碱的解离常数（298.15 K）271
附录6溶度积常数（298.15 K）272
附录7常见配离子的累积稳定常数与金属离子的配位效应系数274
附录8标准电极电势（298.15 K）277
附录9一些氧化还原电对的条件电极电势（φ′）280
附录10常见化合物的分子量281

参考文献283