第一章气体、溶液和胶体 001
第一节气体002
一、理想气体状态方程002
二、道尔顿分压定律002
第二节溶液004
一、分散系004
二、溶液浓度的表示方法005
三、稀溶液的依数性007
第三节胶体014
一、胶体溶液的性质014
二、胶团的结构017
三、溶胶的稳定性和聚沉018
本章小结019
习题020

第二章化学反应基础 024
第一节化学热力学基本概念025
一、体系和环境025
二、状态和状态函数025
三、过程和途径026
四、热和功026
五、热力学第一定律027
第二节化学反应热027
一、化学反应热效应027
二、盖斯定律029
三、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓030
第三节化学反应进行的方向032
一、自发变化和熵032
二、吉布斯自由能034
三、标准摩尔生成吉布斯自由能035
四、吉布斯自由能与温度的关系035
第四节化学反应进行的程度——化学平衡036
一、可逆反应与化学平衡036
二、化学平衡常数037
三、吉布斯自由能与化学平衡039
四、化学平衡的移动041
第五节化学反应速率044
一、化学反应速率的表示方法044
二、化学反应速率理论简介045
三、影响反应速率的因素047
本章小结050
习题052

第三章物质结构 057
第一节原子结构058
一、原子结构理论的演变与发展058
二、核外电子运动状态059
三、基态原子的电子排布064
四、原子结构与元素基本性质的周期性069
第二节分子结构073
一、离子键和离子晶体073
二、共价键理论075
三、键参数与分子的性质081
四、分子间力和氢键083
本章小结086
习题086

第四章定量分析概论 091
第一节分析化学的任务和作用092
第二节定量分析方法的分类092
一、化学分析法和仪器分析法092
二、常量分析、半微量分析和微量分析093
三、常量组分、微量组分和痕量组分分析094
第三节定量分析的过程094
一、试样的采集和制备094
二、试样的称取和分解095
三、测定方法的选择096
四、干扰组分的处理096
五、计算分析结果096
第四节定量分析误差096
一、误差的来源及分类096
二、准确度与误差098
三、精密度与偏差099
四、准确度与精密度的关系100
第五节提高分析结果准确度的方法101
一、选择合适的分析方法101
二、减小测量误差101
三、减小随机误差102
四、检验和消除系统误差102
第六节分析结果的数据处理103
一、平均值的置信区间103
二、离群值的取舍104
三、有效数字及其运算规则105
第七节滴定分析法概述108
一、滴定分析法的基本概念和分类108
二、滴定分析法对化学反应的要求与滴定方式109
三、基准物质和标准溶液110
四、滴定分析的计算依据和基本公式113
五、滴定分析计算示例113
本章小结115
习题116

第五章酸碱平衡和酸碱滴定分析 120
第一节酸碱质子理论121
第二节弱电解质的解离平衡122
一、一元弱酸（碱）的解离平衡122
二、多元弱酸（碱）的解离平衡123
三、两性物质的解离平衡124
四、同离子效应和盐效应124
第三节缓冲溶液125
一、缓冲溶液的作用原理125
二、缓冲溶液pH值的计算126
三、缓冲容量和缓冲范围127
第四节酸度对水溶液中弱酸（碱）型体分布的影响130
一、溶液中酸碱平衡处理的方法130
二、酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响131
第五节酸碱溶液pH值的计算134
一、强酸（碱）溶液134
二、一元弱酸（碱）溶液134
三、多元酸（碱）溶液135
四、两性物质溶液137
第六节酸碱指示剂138
一、酸碱指示剂的作用原理138
二、酸碱指示剂的变色范围139
三、影响酸碱指示剂变色范围的主要因素140
四、混合指示剂141
第七节酸碱滴定曲线和指示剂的选择141
一、强酸强碱的滴定142
二、一元弱酸（碱）的滴定144
三、多元酸（碱）的滴定147
第八节酸碱滴定分析的应用149
一、酸碱标准溶液的配制和标定149
二、CO2对酸碱滴定的影响150
三、应用实例151
本章小结153
习题154

第六章配位平衡和配位滴定分析 159
第一节配位化合物的基本概念160
一、配位化合物的定义和组成160
二、配位化合物的分类和命名161
第二节配位平衡164
一、配位解离平衡和平衡常数164
二、配位解离平衡的移动165
第三节配位滴定分析167
一、配位滴定分析概述167
二、EDTA及其配合物的特点168
三、影响配位平衡的因素170
四、配位滴定的基本原理175
五、单一金属离子滴定的适宜酸度范围177
六、金属离子指示剂179
七、提高配位滴定选择性的方法182
第四节配位滴定分析的应用183
一、EDTA标准溶液的配制和标定183
二、应用实例184
本章小结185
习题186

第七章氧化还原平衡和氧化还原滴定分析 192
第一节氧化还原反应的基本概念193
一、氧化值193
二、氧化和还原193
三、氧化还原电对194
四、氧化还原反应方程式的配平194
第二节原电池和电极电势195
一、原电池195
二、电极电势和标准电极电势197
三、原电池的电动势与自由能变的关系200
四、条件电极电势201
第三节电极电势的应用202
一、比较氧化剂或还原剂的相对强弱202
二、计算原电池的标准电动势E??和电动势E203
三、判断氧化还原反应进行的方向204
四、判断氧化还原反应进行的次序204
五、氧化还原反应的平衡常数205
第四节氧化还原滴定分析205
一、氧化还原滴定的基本原理206
二、氧化还原指示剂208
第五节氧化还原滴定的预处理209
一、进行预氧化或预还原处理的必要性209
二、对预氧化剂或预还原剂的要求209
三、预处理常用的氧化剂和还原剂209
第六节氧化还原滴定方法及应用210
一、高锰酸钾法210
二、重铬酸钾法214
三、碘量法215
四、其他氧化还原滴定法简介219
本章小结219
习题220

第八章沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析 225
第一节沉淀溶解平衡226
一、溶度积226
二、沉淀的生成和溶解228
三、沉淀的转化233
第二节沉淀滴定分析234
一、莫尔法234
二、佛尔哈德法236
三、法扬司法237
四、沉淀滴定分析的应用238
本章小结239
习题240

第九章分光光度法 245
第一节概述246
第二节分光光度法的基本原理246
一、溶液的颜色和对光的选择性吸收246
二、光吸收定律——朗伯-比尔定律248
第三节分光光度计的构成和类型251
一、分光光度计的构成251
二、分光光度计的类型252
第四节显色反应及其条件的选择253
一、显色反应253
二、显色反应条件的选择253
三、测定中的干扰及其消除方法255
四、常用显色剂256
第五节光度分析误差及测量条件的选择258
一、光度分析误差258
二、测量条件的选择259
第六节分光光度法的应用260
一、定量分析260
二、弱酸和弱碱解离常数的测定263
三、配合物组成的测定264
本章小结264
习题265

第十章现代仪器分析方法简介 269
第一节原子吸收光谱法270
一、概述270
二、基本原理270
三、原子吸收分光光度计271
四、定量分析方法272
第二节原子发射光谱法273
一、概述273
二、基本原理274
三、原子发射光谱分析仪器274
四、分析方法276
第三节分子荧光光谱法278
一、概述278
二、基本原理279
三、荧光分析仪280
四、定量分析方法281
第四节红外光谱分析法281
一、概述281
二、红外光谱与分子结构的关系282
三、红外吸收光谱仪282
四、定性、结构及定量分析284
第五节气相色谱分析法286
一、概述286
二、气相色谱的分析流程及装置286
三、色谱图及有关术语288
四、定性分析289
五、定量分析290
第六节高效液相色谱分析法292
一、概述292
二、高效液相色谱法的特点292
三、高效液相色谱仪293
四、高效液相色谱法的应用实例295
本章小结297
习题297

附录 300
附录一一些基本物理常量和本书使用的一些常量的符号和名称301
附录二本书采用的法定计量单位301
附录三不同温度时水的饱和蒸气压302
附录四常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm（298.15K）303
附录五弱酸在水中的解离常数（298.15K）309
附录六弱碱在水中的解离常数（298.15K）311
附录七常用缓冲溶液的配制方法312
附录八金属离子与EDTA配合物的lgKf（298.15K）312
附录九常见配离子的累积稳定常数313
附录十标准电极电势（298.15K）316
附录十一部分氧化还原电对的条件电极电势（298.15K）319
附录十二难溶化合物的溶度积常数（298.15K）321
附录十三化合物的分子量322

参考文献 327