- 化学工业出版社
- 9787122498977
- 1版
- 16开
- 2026-08
- 654
- 本科
作者简介
目录
第0章 绪论 001
0.1 物理化学的目的和内容 001
0.2 物理化学的研究方法 002
0.3 物理化学的学习方法 002
0.4 物理量的表示及运算 003
第1章 热力学第一定律 005
1.1 热力学基本概念和术语 005
1.1.1 系统与环境 005
1.1.2 热力学性质 006
1.1.3 状态函数 006
1.1.4 过程与途径 007
1.1.5 热和功 008
1.1.6 热力学平衡 008
1.2 热力学第一定律 009
1.2.1 热力学第一定律的文字叙述 009
1.2.2 热力学能 009
1.2.3 热力学第一定律的数学表达式 010
1.2.4 焓 010
1.2.5 理想气体的热力学能和焓 010
1.3 体积功和可逆过程 011
1.3.1 体积功 011
1.3.2 可逆过程 013
1.4 等容热、等压热 014
1.4.1 等容热 015
1.4.2 等压热 015
1.4.3 等压热容与等容热容的关系 016
1.4.4 热容与温度的关系 018
1.5 热力学第一定律对理想气体的应用 018
1.5.1 理想气体等温可逆过程 019
1.5.2 理想气体等容过程 019
1.5.3 理想气体等压过程 019
1.5.4 理想气体绝热可逆过程 020
1.6 热力学第一定律对相变过程的应用 022
1.6.1 相变焓 022
1.6.2 相变功 023
1.6.3 相变过程中Q、W、ΔU 和ΔH 的计算 023
1.7 热力学第一定律对实际气体的应用——节流膨胀 024
1.7.1 焦耳-汤姆逊效应 024
1.7.2 节流膨胀的热力学特征 024
1.8 热力学第一定律对化学反应的应用——热化学 025
1.8.1 化学反应的热效应——等压热效应与等容热效应 026
1.8.2 化学反应的计量方程与反应进度 026
1.8.3 热化学方程式 027
1.8.4 盖斯定律及其应用 028
1.8.5 标准摩尔反应焓变的计算 029
1.9 反应焓与温度的关系 031
1.9.1 基尔霍夫定律 031
1.9.2 非等温反应热的计算 034
思考题 035
习题 036
第2章 热力学第二定律 040
2.1 自发过程的共同特征 040
2.1.1 自发过程及其特征 040
2.1.2 过程的方向和限度 041
2.2 卡诺循环—热力学的基本循环 041
2.2.1 热﹑功转换和热机 041
2.2.2 卡诺循环 042
2.3 热力学第二定律 044
2.3.1 热力学第二定律的经典表述 044
2.3.2 卡诺定理 045
2.4 熵和热力学第二定律的数学表达式 047
2.4.1 熵函数的引出 047
2.4.2 热力学第二定律的数学表达式——克劳修斯不等式 049
2.4.3 熵增原理 050
2.4.4 熵的物理意义 050
2.5 熵变的计算 051
2.5.1 环境熵变计算 052
2.5.2 单纯pVT 变化过程的熵变 052
2.5.3 相变过程的熵变 055
2.6 热力学第三定律和化学反应过程熵变的计算 057
2.6.1 热力学第三定律 058
2.6.2 规定熵与标准熵 058
2.6.3 化学反应的标准摩尔反应熵变 059
2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 060
2.7.1 亥姆霍兹函数A 061
2.7.2 吉布斯函数G 062
2.8 热力学函数的重要关系式 063
2.8.1 热力学函数之间的关系 063
2.8.2 热力学基本方程 063
2.8.3 U、H、A、G 的一阶偏导数关系式 064
2.8.4 麦克斯韦关系式 065
2.8.5 其他重要的关系式 066
2.9 ΔG 的计算 069
2.9.1 单纯pVT 变化过程的ΔG 069
2.9.2 物质发生相变过程的ΔG 071
2.9.3 化学反应的ΔG 072
2.9.4 吉布斯函数G 随温度T 的变化——吉布斯-亥姆霍兹公式 073
2.9.5 吉布斯函数G 与压力p 的关系 074
思考题 076
习题 076
第3章 多组分系统热力学 080
3.1 偏摩尔量 080
3.1.1 偏摩尔量定义 081
3.1.2 偏摩尔量集合公式 082
3.1.3 吉布斯-杜亥姆公式 083
3.1.4 偏摩尔量之间的函数关系 083
3.2 化学势和化学势判据 084
3.2.1 化学势的定义 084
3.2.2 多组分均相系统的热力学基本方程 084
3.2.3 多组分多相系统的热力学基本方程 085
3.2.4 平衡的化学势判据 086
3.2.5 化学势在多相平衡中的应用 086
3.2.6 化学势在化学平衡中的应用 086
3.3 气体的化学势 087
3.3.1 纯理想气体的化学势 087
3.3.2 理想气体混合物中任一组分的化学势 088
3.3.3 实际气体的逸度和化学势 088
3.3.4 混合实际气体的化学势 090
3.4 稀溶液的两个经验定律 090
3.4.1 多组分系统组成的表示法 090
3.4.2 拉乌尔定律和亨利定律 092
3.5 理想液态混合物 095
3.5.1 理想液态混合物的定义和性质 095
3.5.2 理想液态混合物中各组分的化学势 095
3.5.3 理想液态混合物的气-液平衡 096
3.6 理想稀溶液 097
3.6.1 理想稀溶液的定义 097
3.6.2 理想稀溶液中各组分的化学势 097
3.6.3 溶质化学势的应用——分配定律 098
3.7 稀溶液的依数性 099
3.7.1 溶剂蒸气压降低 099
3.7.2 凝固点降低（析出纯溶剂） 100
3.7.3 沸点升高（溶质不挥发） 101
3.7.4 渗透压的产生 102
3.8 实际液态混合物和实际溶液 104
3.8.1 实际液态混合物的蒸气压 104
3.8.2 活度及活度系数的概念 105
3.8.3 实际溶液 106
3.8.4 化学势表达式小结 107
3.8.5 活度的求算 107
思考题 108
习题 108
第4章 化学平衡 112
4.1 化学反应的方向与限度 112
4.2 化学反应的等温方程 113
4.3 反应的标准平衡常数KΔ 115
4.3.1 标准平衡常数与经验平衡常数的关系 115
4.3.2 标准平衡常数的实验测定 118
4.4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变——rGΔm 的求算方法 119
4.4.2 ΔrGΔm 与温度的关系 121
4.4.3 转折温度Tr 的概念及估算 121
4.5 复相化学平衡 122
4.6 各种因素对化学平衡的影响 123
4.6.1 温度的影响 123
4.6.2 压力的影响 126
4.6.3 惰性气体的影响 127
4.6.4 浓度的影响 128
4.7 同时平衡 128
思考题 129
习题 130
第5章 相平衡 134
5.1 相律 134
5.1.1 基本概念 134
5.1.2 相律的推导 136
5.2 单组分系统 137
5.2.1 单组分系统相平衡 137
5.2.2 单组分系统相图 142
5.3 二组分系统 145
5.3.1 两组分液相完全互溶的气-液平衡系统 146
5.3.2 两组分液相部分互溶的系统 152
5.3.3 两组分液相完全不互溶的系统 155
5.3.4 两组分固相完全不互溶的固-液系统 156
5.3.5 有化合物生成的固-液系统 160
5.3.6 两组分固态互溶的固-液系统 162
5.4 三组分系统 165
5.4.1 三组分系统的图解表示法 165
5.4.2 部分互溶的三组分系统 166
5.4.3 二盐-水系统 167
思考题 167
习题 168
第6章 统计热力学初步 175
6.1 玻尔兹曼分布 176
6.1.1 玻尔兹曼定律 176
6.1.2 玻尔兹曼分布公式 176
6.2 分子配分函数 177
6.2.1 分子配分函数的物理意义 177
6.2.2 能量零点选择对分子配分函数的影响 177
6.2.3 配分函数的析因子性质 178
6.3 分子配分函数与热力学函数的关系 178
6.3.1 配分函数与热力学能的关系 179
6.3.2 配分函数与熵的关系 180
6.3.3 配分函数与其他热力学函数的关系 180
6.4 分子配分函数的计算与应用 184
6.4.1 平动配分函数的计算 184
6.4.2 转动配分函数的计算 187
6.4.3 振动配分函数的计算 189
6.4.4 电子与核运动配分函数的计算 192
6.4.5 分子全配分函数的计算 193
思考题 196
习题 197
第7章 电化学 200
7.1 电解质溶液的导电机理和法拉第定律 200
7.1.1 电解质溶液的导电机理 200
7.1.2 法拉第定律 201
7.2 离子的电迁移率和迁移数 202
7.2.1 离子的电迁移和迁移数 202
7.2.2 离子的电迁移率 203
7.2.3 离子迁移数的测定方法 204
7.3 电解质溶液的电导 206
7.3.1 电导和电导率 206
7.3.2 摩尔电导率 206
7.3.3 电导的测定 207
7.3.4 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 208
7.3.5 离子独立运动定律 209
7.3.6 电导测定的应用 210
7.4 电解质溶液的活度与活度系数 213
7.4.1 电解质溶液的离子平均活度和活度系数 213
7.4.2 电解质离子平均活度系数与浓度的关系 215
7.4.3 德拜（Debye）-休克尔（Hückel）离子互吸理论 217
7.4.4 德拜-休克尔极限公式 218
7.5 可逆电池及其电动势的测定 220
7.5.1 可逆电池的条件 220
7.5.2 电池的表示式 221
7.5.3 韦斯顿（Weston）标准电池 221
7.5.4 电动势的测定 222
7.6 可逆电池热力学 222
7.6.1 摩尔反应吉布斯函数与电池电动势的关系 222
7.6.2 可逆电池电动势与活度的关系——能斯特（Nernst）方程 223
7.6.3 电动势及温度系数与热力学量之间的关系 224
7.7 电动势产生的机理 225
7.7.1 电极-溶液界面电势差 226
7.7.2 液体接界电势 226
7.7.3 金属接触电势 227
7.8 电极电势 228
7.8.1 标准氢电极 228
7.8.2 电极电势的规定 228
7.8.3 电极电势的能斯特方程 230
7.8.4 电极的类型 231
7.9 电池的类型及电池电动势的计算 234
7.9.1 单液化学电池 234
7.9.2 双液化学电池 235
7.9.3 单液浓差电池 236
7.9.4 双液浓差电池 237
7.10 原电池的设计 238
7.10.1 氧化还原反应 239
7.10.2 中和反应 239
7.10.3 沉淀反应 240
7.10.4 扩散过程 241
7.11 电池电动势的应用 241
7.11.1 判断氧化还原反应的方向 242
7.11.2 求化学反应的平衡常数 242
7.11.3 求微溶盐的活度积 243
7.11.4 求离子平均活度系数 244
7.11.5 测定溶液的pH 244
7.11.6 电势滴定 246
7.12 电解与电极的极化 246
7.12.1 电解池的分解电压 246
7.12.2 电极的极化作用 248
7.12.3 极化曲线的测定 250
7.13 电解时电极上的反应 251
7.13.1 阴极上的反应 251
7.13.2 阳极上的反应 253
7.14 金属的腐蚀与防护 254
7.14.1 金属的腐蚀 254
7.14.2 金属腐蚀的防护 256
7.15 化学电源 257
7.15.1 常用的一次电池、二次电池 257
7.15.2 燃料电池 259
思考题 262
习题 262
第8章 界面现象与胶体化学 268
8.1 界面现象 268
8.1.1 比表面积、界面张力和比表面吉布斯自由能 268
8.1.2 弯曲液面的表面现象 272
8.1.3 气体在固体表面上的吸附 277
8.1.4 固-液界面的性质 286
8.1.5 溶液的表面吸附 289
8.1.6 表面活性剂简介及其应用 291Δ Δ
8.2 胶体化学 297
8.2.1 分散系统的分类 297
8.2.2 胶体的光学及力学性质 299
8.2.3 溶胶的电学性质 301
8.2.4 溶胶的稳定性和聚沉作用 304
8.2.5 溶胶的制备和净化 307
8.2.6 高分子溶液 308
思考题 312
习题 313
第9章 化学动力学 318
9.1 引言 318
9.1.1 化学反应动力学的任务和目的 318
9.1.2 化学反应动力学的发展简史 319
9.2 基本概念及速率测定方法 320
9.2.1 化学反应速率 320
9.2.2 反应速率的测定方法 321
9.2.3 基元反应、反应分子数、反应机理和复合反应 323
9.3 反应速率方程 323
9.3.1 基元反应的速率方程 324
9.3.2 复合反应的速率方程 325
9.4 简单级数反应的动力学规律 327
9.4.1 零级反应 327
9.4.2 一级反应 328
9.4.3 二级反应 330
9.4.4 n 级反应 333
9.4.5 小结 334
9.5 动力学速率方程级数的确定 334
9.5.1 积分法 334
9.5.2 半衰期法 335
9.5.3 微分法 336
9.5.4 孤立法 337
9.6 温度对反应速率的影响 338
9.6.1 阿伦尼乌斯公式 339
9.6.2 活化能的定义及其测定 341
9.6.3 阿伦尼乌斯公式的应用 344
9.7 几种典型的复合反应 347
9.7.1 平行反应 348
9.7.2 对峙反应 350
9.7.3 连串反应 352
9.8 复合反应速率的近似处理方法 353
9.8.1 选取控制步骤法 354
9.8.2 稳态近似法 354
9.8.3 平衡态近似法 355
9.9 链反应 357
9.9.1 直链反应 357
9.9.2 支链反应和爆炸反应 358
9.10 气体反应的碰撞理论 359
9.10.1 碰撞理论的基本假设 360
9.10.2 双分子的碰撞频率 360
9.10.3 速率常数的推导 361
9.10.4 碰撞理论与阿伦尼乌斯公式的比较 362
9.11 过渡状态理论 364
9.11.1 势能面 364
9.11.2 活化络合物 364
9.11.3 反应坐标 365
9.11.4 过渡状态理论大意 366
9.11.5 由过渡状态理论计算反应速率常数 366
9.11.6 过渡状态理论速率常数的热力学表达式 367
9.12 催化作用 370
9.12.1 催化作用的基本特征 370
9.12.2 催化剂活性 372
9.12.3 均相催化 372
9.12.4 多相催化 376
9.12.5 酶催化反应 381
9.13 光化学 383
9.13.1 光吸收定律 384
9.13.2 光化学定律 384
9.13.3 量子效率 385
9.13.4 光化学反应动力学 386
9.13.5 光化学平衡 386
思考题 387
习题 387
附录 394
附录一 常见物理和化学常数 394
附录二 298.15 K、100 kPa 时部分物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及等压摩尔热容 394
附录三 部分物质的等压摩尔热容与温度的关系 397
附录四 部分有机物的标准摩尔燃烧焓（298.15 K、100 kPa） 398
参考文献 399
0.1 物理化学的目的和内容 001
0.2 物理化学的研究方法 002
0.3 物理化学的学习方法 002
0.4 物理量的表示及运算 003
第1章 热力学第一定律 005
1.1 热力学基本概念和术语 005
1.1.1 系统与环境 005
1.1.2 热力学性质 006
1.1.3 状态函数 006
1.1.4 过程与途径 007
1.1.5 热和功 008
1.1.6 热力学平衡 008
1.2 热力学第一定律 009
1.2.1 热力学第一定律的文字叙述 009
1.2.2 热力学能 009
1.2.3 热力学第一定律的数学表达式 010
1.2.4 焓 010
1.2.5 理想气体的热力学能和焓 010
1.3 体积功和可逆过程 011
1.3.1 体积功 011
1.3.2 可逆过程 013
1.4 等容热、等压热 014
1.4.1 等容热 015
1.4.2 等压热 015
1.4.3 等压热容与等容热容的关系 016
1.4.4 热容与温度的关系 018
1.5 热力学第一定律对理想气体的应用 018
1.5.1 理想气体等温可逆过程 019
1.5.2 理想气体等容过程 019
1.5.3 理想气体等压过程 019
1.5.4 理想气体绝热可逆过程 020
1.6 热力学第一定律对相变过程的应用 022
1.6.1 相变焓 022
1.6.2 相变功 023
1.6.3 相变过程中Q、W、ΔU 和ΔH 的计算 023
1.7 热力学第一定律对实际气体的应用——节流膨胀 024
1.7.1 焦耳-汤姆逊效应 024
1.7.2 节流膨胀的热力学特征 024
1.8 热力学第一定律对化学反应的应用——热化学 025
1.8.1 化学反应的热效应——等压热效应与等容热效应 026
1.8.2 化学反应的计量方程与反应进度 026
1.8.3 热化学方程式 027
1.8.4 盖斯定律及其应用 028
1.8.5 标准摩尔反应焓变的计算 029
1.9 反应焓与温度的关系 031
1.9.1 基尔霍夫定律 031
1.9.2 非等温反应热的计算 034
思考题 035
习题 036
第2章 热力学第二定律 040
2.1 自发过程的共同特征 040
2.1.1 自发过程及其特征 040
2.1.2 过程的方向和限度 041
2.2 卡诺循环—热力学的基本循环 041
2.2.1 热﹑功转换和热机 041
2.2.2 卡诺循环 042
2.3 热力学第二定律 044
2.3.1 热力学第二定律的经典表述 044
2.3.2 卡诺定理 045
2.4 熵和热力学第二定律的数学表达式 047
2.4.1 熵函数的引出 047
2.4.2 热力学第二定律的数学表达式——克劳修斯不等式 049
2.4.3 熵增原理 050
2.4.4 熵的物理意义 050
2.5 熵变的计算 051
2.5.1 环境熵变计算 052
2.5.2 单纯pVT 变化过程的熵变 052
2.5.3 相变过程的熵变 055
2.6 热力学第三定律和化学反应过程熵变的计算 057
2.6.1 热力学第三定律 058
2.6.2 规定熵与标准熵 058
2.6.3 化学反应的标准摩尔反应熵变 059
2.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 060
2.7.1 亥姆霍兹函数A 061
2.7.2 吉布斯函数G 062
2.8 热力学函数的重要关系式 063
2.8.1 热力学函数之间的关系 063
2.8.2 热力学基本方程 063
2.8.3 U、H、A、G 的一阶偏导数关系式 064
2.8.4 麦克斯韦关系式 065
2.8.5 其他重要的关系式 066
2.9 ΔG 的计算 069
2.9.1 单纯pVT 变化过程的ΔG 069
2.9.2 物质发生相变过程的ΔG 071
2.9.3 化学反应的ΔG 072
2.9.4 吉布斯函数G 随温度T 的变化——吉布斯-亥姆霍兹公式 073
2.9.5 吉布斯函数G 与压力p 的关系 074
思考题 076
习题 076
第3章 多组分系统热力学 080
3.1 偏摩尔量 080
3.1.1 偏摩尔量定义 081
3.1.2 偏摩尔量集合公式 082
3.1.3 吉布斯-杜亥姆公式 083
3.1.4 偏摩尔量之间的函数关系 083
3.2 化学势和化学势判据 084
3.2.1 化学势的定义 084
3.2.2 多组分均相系统的热力学基本方程 084
3.2.3 多组分多相系统的热力学基本方程 085
3.2.4 平衡的化学势判据 086
3.2.5 化学势在多相平衡中的应用 086
3.2.6 化学势在化学平衡中的应用 086
3.3 气体的化学势 087
3.3.1 纯理想气体的化学势 087
3.3.2 理想气体混合物中任一组分的化学势 088
3.3.3 实际气体的逸度和化学势 088
3.3.4 混合实际气体的化学势 090
3.4 稀溶液的两个经验定律 090
3.4.1 多组分系统组成的表示法 090
3.4.2 拉乌尔定律和亨利定律 092
3.5 理想液态混合物 095
3.5.1 理想液态混合物的定义和性质 095
3.5.2 理想液态混合物中各组分的化学势 095
3.5.3 理想液态混合物的气-液平衡 096
3.6 理想稀溶液 097
3.6.1 理想稀溶液的定义 097
3.6.2 理想稀溶液中各组分的化学势 097
3.6.3 溶质化学势的应用——分配定律 098
3.7 稀溶液的依数性 099
3.7.1 溶剂蒸气压降低 099
3.7.2 凝固点降低（析出纯溶剂） 100
3.7.3 沸点升高（溶质不挥发） 101
3.7.4 渗透压的产生 102
3.8 实际液态混合物和实际溶液 104
3.8.1 实际液态混合物的蒸气压 104
3.8.2 活度及活度系数的概念 105
3.8.3 实际溶液 106
3.8.4 化学势表达式小结 107
3.8.5 活度的求算 107
思考题 108
习题 108
第4章 化学平衡 112
4.1 化学反应的方向与限度 112
4.2 化学反应的等温方程 113
4.3 反应的标准平衡常数KΔ 115
4.3.1 标准平衡常数与经验平衡常数的关系 115
4.3.2 标准平衡常数的实验测定 118
4.4 化学反应的标准摩尔吉布斯函数变——rGΔm 的求算方法 119
4.4.2 ΔrGΔm 与温度的关系 121
4.4.3 转折温度Tr 的概念及估算 121
4.5 复相化学平衡 122
4.6 各种因素对化学平衡的影响 123
4.6.1 温度的影响 123
4.6.2 压力的影响 126
4.6.3 惰性气体的影响 127
4.6.4 浓度的影响 128
4.7 同时平衡 128
思考题 129
习题 130
第5章 相平衡 134
5.1 相律 134
5.1.1 基本概念 134
5.1.2 相律的推导 136
5.2 单组分系统 137
5.2.1 单组分系统相平衡 137
5.2.2 单组分系统相图 142
5.3 二组分系统 145
5.3.1 两组分液相完全互溶的气-液平衡系统 146
5.3.2 两组分液相部分互溶的系统 152
5.3.3 两组分液相完全不互溶的系统 155
5.3.4 两组分固相完全不互溶的固-液系统 156
5.3.5 有化合物生成的固-液系统 160
5.3.6 两组分固态互溶的固-液系统 162
5.4 三组分系统 165
5.4.1 三组分系统的图解表示法 165
5.4.2 部分互溶的三组分系统 166
5.4.3 二盐-水系统 167
思考题 167
习题 168
第6章 统计热力学初步 175
6.1 玻尔兹曼分布 176
6.1.1 玻尔兹曼定律 176
6.1.2 玻尔兹曼分布公式 176
6.2 分子配分函数 177
6.2.1 分子配分函数的物理意义 177
6.2.2 能量零点选择对分子配分函数的影响 177
6.2.3 配分函数的析因子性质 178
6.3 分子配分函数与热力学函数的关系 178
6.3.1 配分函数与热力学能的关系 179
6.3.2 配分函数与熵的关系 180
6.3.3 配分函数与其他热力学函数的关系 180
6.4 分子配分函数的计算与应用 184
6.4.1 平动配分函数的计算 184
6.4.2 转动配分函数的计算 187
6.4.3 振动配分函数的计算 189
6.4.4 电子与核运动配分函数的计算 192
6.4.5 分子全配分函数的计算 193
思考题 196
习题 197
第7章 电化学 200
7.1 电解质溶液的导电机理和法拉第定律 200
7.1.1 电解质溶液的导电机理 200
7.1.2 法拉第定律 201
7.2 离子的电迁移率和迁移数 202
7.2.1 离子的电迁移和迁移数 202
7.2.2 离子的电迁移率 203
7.2.3 离子迁移数的测定方法 204
7.3 电解质溶液的电导 206
7.3.1 电导和电导率 206
7.3.2 摩尔电导率 206
7.3.3 电导的测定 207
7.3.4 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 208
7.3.5 离子独立运动定律 209
7.3.6 电导测定的应用 210
7.4 电解质溶液的活度与活度系数 213
7.4.1 电解质溶液的离子平均活度和活度系数 213
7.4.2 电解质离子平均活度系数与浓度的关系 215
7.4.3 德拜（Debye）-休克尔（Hückel）离子互吸理论 217
7.4.4 德拜-休克尔极限公式 218
7.5 可逆电池及其电动势的测定 220
7.5.1 可逆电池的条件 220
7.5.2 电池的表示式 221
7.5.3 韦斯顿（Weston）标准电池 221
7.5.4 电动势的测定 222
7.6 可逆电池热力学 222
7.6.1 摩尔反应吉布斯函数与电池电动势的关系 222
7.6.2 可逆电池电动势与活度的关系——能斯特（Nernst）方程 223
7.6.3 电动势及温度系数与热力学量之间的关系 224
7.7 电动势产生的机理 225
7.7.1 电极-溶液界面电势差 226
7.7.2 液体接界电势 226
7.7.3 金属接触电势 227
7.8 电极电势 228
7.8.1 标准氢电极 228
7.8.2 电极电势的规定 228
7.8.3 电极电势的能斯特方程 230
7.8.4 电极的类型 231
7.9 电池的类型及电池电动势的计算 234
7.9.1 单液化学电池 234
7.9.2 双液化学电池 235
7.9.3 单液浓差电池 236
7.9.4 双液浓差电池 237
7.10 原电池的设计 238
7.10.1 氧化还原反应 239
7.10.2 中和反应 239
7.10.3 沉淀反应 240
7.10.4 扩散过程 241
7.11 电池电动势的应用 241
7.11.1 判断氧化还原反应的方向 242
7.11.2 求化学反应的平衡常数 242
7.11.3 求微溶盐的活度积 243
7.11.4 求离子平均活度系数 244
7.11.5 测定溶液的pH 244
7.11.6 电势滴定 246
7.12 电解与电极的极化 246
7.12.1 电解池的分解电压 246
7.12.2 电极的极化作用 248
7.12.3 极化曲线的测定 250
7.13 电解时电极上的反应 251
7.13.1 阴极上的反应 251
7.13.2 阳极上的反应 253
7.14 金属的腐蚀与防护 254
7.14.1 金属的腐蚀 254
7.14.2 金属腐蚀的防护 256
7.15 化学电源 257
7.15.1 常用的一次电池、二次电池 257
7.15.2 燃料电池 259
思考题 262
习题 262
第8章 界面现象与胶体化学 268
8.1 界面现象 268
8.1.1 比表面积、界面张力和比表面吉布斯自由能 268
8.1.2 弯曲液面的表面现象 272
8.1.3 气体在固体表面上的吸附 277
8.1.4 固-液界面的性质 286
8.1.5 溶液的表面吸附 289
8.1.6 表面活性剂简介及其应用 291Δ Δ
8.2 胶体化学 297
8.2.1 分散系统的分类 297
8.2.2 胶体的光学及力学性质 299
8.2.3 溶胶的电学性质 301
8.2.4 溶胶的稳定性和聚沉作用 304
8.2.5 溶胶的制备和净化 307
8.2.6 高分子溶液 308
思考题 312
习题 313
第9章 化学动力学 318
9.1 引言 318
9.1.1 化学反应动力学的任务和目的 318
9.1.2 化学反应动力学的发展简史 319
9.2 基本概念及速率测定方法 320
9.2.1 化学反应速率 320
9.2.2 反应速率的测定方法 321
9.2.3 基元反应、反应分子数、反应机理和复合反应 323
9.3 反应速率方程 323
9.3.1 基元反应的速率方程 324
9.3.2 复合反应的速率方程 325
9.4 简单级数反应的动力学规律 327
9.4.1 零级反应 327
9.4.2 一级反应 328
9.4.3 二级反应 330
9.4.4 n 级反应 333
9.4.5 小结 334
9.5 动力学速率方程级数的确定 334
9.5.1 积分法 334
9.5.2 半衰期法 335
9.5.3 微分法 336
9.5.4 孤立法 337
9.6 温度对反应速率的影响 338
9.6.1 阿伦尼乌斯公式 339
9.6.2 活化能的定义及其测定 341
9.6.3 阿伦尼乌斯公式的应用 344
9.7 几种典型的复合反应 347
9.7.1 平行反应 348
9.7.2 对峙反应 350
9.7.3 连串反应 352
9.8 复合反应速率的近似处理方法 353
9.8.1 选取控制步骤法 354
9.8.2 稳态近似法 354
9.8.3 平衡态近似法 355
9.9 链反应 357
9.9.1 直链反应 357
9.9.2 支链反应和爆炸反应 358
9.10 气体反应的碰撞理论 359
9.10.1 碰撞理论的基本假设 360
9.10.2 双分子的碰撞频率 360
9.10.3 速率常数的推导 361
9.10.4 碰撞理论与阿伦尼乌斯公式的比较 362
9.11 过渡状态理论 364
9.11.1 势能面 364
9.11.2 活化络合物 364
9.11.3 反应坐标 365
9.11.4 过渡状态理论大意 366
9.11.5 由过渡状态理论计算反应速率常数 366
9.11.6 过渡状态理论速率常数的热力学表达式 367
9.12 催化作用 370
9.12.1 催化作用的基本特征 370
9.12.2 催化剂活性 372
9.12.3 均相催化 372
9.12.4 多相催化 376
9.12.5 酶催化反应 381
9.13 光化学 383
9.13.1 光吸收定律 384
9.13.2 光化学定律 384
9.13.3 量子效率 385
9.13.4 光化学反应动力学 386
9.13.5 光化学平衡 386
思考题 387
习题 387
附录 394
附录一 常见物理和化学常数 394
附录二 298.15 K、100 kPa 时部分物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及等压摩尔热容 394
附录三 部分物质的等压摩尔热容与温度的关系 397
附录四 部分有机物的标准摩尔燃烧焓（298.15 K、100 kPa） 398
参考文献 399
